第3章质量评估(B) 晶体结构与性质-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第三章质量评估(B)　 晶体结构与性质 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是(　　) A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 A　解析：由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项错误；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项错误；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项错误。 2．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　) A．金属单质 B．非金属单质 C．可溶性碱 D．可溶性盐 A　解析：可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨等)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。 3．直接由原子构成的一组物质是(　　) A．干冰、二氧化硅、金刚石 B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠 D．二氧化硅、金刚石、晶体硼 D　解析：干冰属于分子晶体，是由分子构成的，A项不符合；氧化钠是离子化合物，是由阴、阳离子构成的，氯化氢属于共价化合物，由分子构成，B项不符合；碘属于分子晶体，由分子构成，氯化钠属于离子晶体，由阴、阳离子构成，C项不符合；二氧化硅、金刚石、晶体硼属于共价晶体，直接由原子构成，D项符合。 4．下列关于晶体的说法正确的是(　　) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 B　解析：离子键、金属键没有方向性、饱和性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。 5．冰的一种骨架形式如图所示，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为(　　) A．1 B．3 C．2 D．4 　　　　 第5题图　　　　　　第7题图 C　解析：由图可知，中心水分子与四个水分子形成四个氢键，又因两个水分子形成一个氢键，所以4(一个水分子周围有4个氢键)×1/2(2个水分子间形成一个氢键)＝2，故选C项。 6．有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)数据如表所示： 分组 物质及沸点 第一组 A　－268.8 B　－249.5 C　－185.8 D　－151.7 第二组 F2　－187.0 Cl2　－33.6 Br2　58.7 I2　184.0 第三组 HF　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3 第四组 H2O　100.0 H2S　－60.2 H2Se　－42.0 H2Te　－1.8 下列说法正确的是(　　) A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大 B．第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键 B　解析：由表中数据可知，表中所有物质的沸点均较低，应都是分子晶体。第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；Se和Br同为第四周期元素，Br的非金属性较强，故稳定性：HBr>H2Se，B正确；第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，C不正确；第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。 7．如图所示，晶体中每个原子A或原子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为(　　) A．AB B．A2B C．AB3 D．A2B3 A　解析：该晶胞中A位于内部，个数是4，B位于顶点和面心，其个数是8×＝4，故该晶体对应的化学式为AB。＋6× 8．下列晶体分类正确的一组是(　　) 选项 A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 SO2 S 玻璃 C　解析：根据晶体中的构成粒子及粒子间的作用力判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4的分子间以范德华力和氢键相结合，为分子晶体；Ar、萘()、SO2的分子间均以范德华力相结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶与金刚石是典型的共价晶体；硫的化学式虽以S表示，实