1.2.2 原子半径及其变化规律-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第二节 原子结构与元素的性质 1.2.2 原子半径及其变化规律 第一章 原子结构与性质 学习目标 1.分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相关规律,培养证据推理与模型认知的核心素养。 1、理解电离能和电负性概念的基础上，运用相关的原子结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能、电负性及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并建立模型。 2、了解元素周期律的应用价值。 （2）同周期的主族元素，从左到右 Na、Mg、Al、Si、 P、 S、 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 金属性减弱，非金属性增强 （3）同主族元素，从上到下 Li Na K Rb Cs 金属性增强 F Cl Br I At 非金属性减弱 副族元素呢？ 复习回顾 （1）元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 元素周期律 元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等周期性变化。 4 原子半径 和 离子半径 元素周期律的本质是: 随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈周期性变化。 元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。 5 一. 原子半径 •共价半径 • 范德华半径 •金属半径 r r r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 6 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1.原子半径 常见原子的半径 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化 减小 增 大 原子半径的大