3.3 氮的循环（第二课时 氨 铵盐）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第三节 氮的循环 （第二课时 氨 铵盐） 执教人：许姝红 第三章 物质的性质与转化 2.掌握氨气的实验室制法。 1.认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。 3.认识铵盐的受热分解、与碱的反应。 学习目标 一、氨 新课学习 1、物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解度 常温、常压下1体积水 能溶解约700体积氨气 无色 刺激性 气体 0.771 g·L-1 极易溶于水 2、化学性质 （1）氨与水的反应 喷泉实验 实验现象： 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色 结论： NH3极易溶于水，NH3与水反应生成了碱性物质 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH- 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 思考：使实验成功的关键是什么？ 有大量白烟生成。 NH3 + HCl ＝ NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH3 + H+ = NH4+ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 （2）氨与氯化氢的反应 氨与酸的反应 ③还原性：NH3 -3 ①装置类型： 固体 + 固体加热型 ②收集方法： 向下排空气法 ③干燥方法： 通过盛有碱石灰的干燥管 ④验满： 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明已集满。 同O2 用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口有白烟产生。 棉花团的作用：防止外界气流的搅动。 3、氨的实验室制备 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3、氨的实验室制备 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 制冷剂 思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？ 实验 1 2 3 实验现象 结论 加热不久试管上有白色固体附着 NH4Cl受热易分解， 冷却后又结合成NH4Cl 生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 受热易分解 产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生了NH3 二、铵盐 由NH4+与酸根阴离子构成的化合物 铵盐都是晶体，易溶于水。 ①不稳定性，受热易分解。 NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4NO3 N2O↑+ 2H2O ②与碱反应生成氨气 NH4+ + OH- = NH3·H2O NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 检验NH4+离子的方法： 取试样加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明试样中含有NH4+。 氮肥 化肥 铵态氮肥： 硝态氮肥： 有机态氮肥： 尿素 硝酸盐 NH4Cl （NH4）2SO4 NH4HCO3 课堂小结 催化氧化 氨气 铵盐 物理性质 化学性质 制备 与碱反应 喷泉实验 与水 与酸 受热分解 1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是( ) A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 A 课堂练习 2. 关于氨水的叙述中错误的是( ) A．氨水的主要成分是NH3·H2O B．氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含三种分子和两种离子 D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 C 3.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 A 谢谢 $