第一章 原子结构与性质（易错矫正练）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【志鸿优化训练】人教版

且为短周期元素,所以D为N,E元素的正三价离子的1s2s2p°3s23p3d4s3,违背能量最低原理;C项,ls、2s 3d能级为半充满状态,所以E的正三价离子的价层电轨道上的两个电子自旋方向相同,违背泡利原理;D项, 子排布式为3d,则其原子的价层电子排布式为3d4s2,电子排布式正确,符合此时3d和4s轨道均为半充满结 所以E为Fe。根据元素及化合物的性质和元素周期律构,能量较低,符合三个原理。 解答即可。 5.(1) 2.(1)①M9②H>B>Li (2)①<②Mg (2)1s22s22p°3s23p3d°4s(或[Ar]3d°4s2) 解析:(1)C原子核外电子数为17,基态原子核外电(3)1223s3p3d(或[A]3) 子排布为1s2s2p3s3p,由此可得基态C原子中电解析:1)基态铁原子的核外电子排布式为1N33F4 子占的最高能居为三能排号为M试能居有此价子有图如出苗②原子做外 道。②元素的非金属性越强其电负性越大,非全属性最有个电子,因此其核外电子排布式为122F332P 强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以 4s2,也可写作[Ar]3d4s2。(3)铁原子核外有26个电子 Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>其核外电子排布式为1s22p3s3p34s,失去2个电子 L.(2)①核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,其后,F基态核外电子排布式为12333,也可写作 离子半径越小。锂的核电荷数为3,氢的核电荷数为1,[Ar]ar 1、H的核外电子数都为2所以离子半径:L1<6.B解析:如1(AD)<1(Mg),而A的金属性比Mg的 H1。②该元素的第三电离能剧增,则该元素属于第弱,A项不符合题意;一般电负性小于1.8的为金属元 ⅡA族元素,为Mg元素。 素,由电负性之和小于3,不能推断出两元素的电负性 易错排查矫正练 数值都小于1.8,B项符合题意;化合物中电负性大的显 A解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布 负价,C项不符合题意;HXO3、H3YO中Ⅹ、Y元素均显 十5价,位于第VA族,属于p区,D项不符合题意。 状况,人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外 出现概率的大小;点密集的地方,表示电子出现的概率 7.D解析:元素的电负性越大,非金属性越强,得电子能 大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子力越强,在化合物中显负价,A不符合题意,D符合题 云。1s电子云图以外,电子出现的概率不为零,只是出 意;电离能和金属性在某种程度上都可以理解为失去电 子的能力,B项不符合题意;同一能层中电子的电离能 现的概率很小 2.CD解析:每个s能级有1个原子轨道,s电子的电子 相差不大,层与层之间电子的电离能数值上会发生突 变,相差较大,所以根据逐级电离能的数值可以确定元 云轮廓图是球形的,随着能层序数的增大,其半径也逐 素的核外电子的分层排布情况,主族元素的最高化合价 渐增大。每个p能级有3个相互垂直的电子云,p电子 等于其最外层电子数,C项不符合题意 的电子云的平均半径也随着能层序数的增大而增大 3.C解析:原子核内有10个中子的氧原子应表示为O, 8.(1)大于Zn的核外电子排布为全充满稳定结构,较难 失电子 A不符合题意;氯原子的结构示意图为(1)287,B不 (2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐减 小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的 符合题意;Fe的原子序数是26,故Fe的最外层电子2p轨道处于半充满状态,具有稳定性,故不易结合一个 排布式为3s23p3d,C符合题意;铜的原子序数是29,/电子 (3o>Ge>Z 基态铜原子的价层电子排布符合洪特规则的特例,价层 解析:(1)锌的价层电子排布为3d4s2,为全充满稳定结 电子排布图为付,付团,D不符合题意 构,较难失去一个电子,铜的价层电子排布为3d4 4D解析:A项,2p、2p,、2p就是2p能级的3个简并轨较易失去一个电子,因此锌的第一电离能大于铜的第 道,两个电子排入2p能级,它们将分别占据2个简并轨电离能。( )Zn与Ge是同周期元素,Ge在Zn 道且自旋状态相同,而不是自旋方向相反的挤入其中 的右边,因此Ge的电负性比Zn的强,O为活泼的非金 个轨道,违背洪特规则;B项,3d轨道能量高于4s轨道,属元素,电负性强于Ge和Zn,故三者电负性由大到小 所以电子排布优先占据4s轨道,电子排布式应为的顺序为O>Ge>Z易错查矫正练 易错排查矫正练 ⑤画电子排布图时,不能省略空轨道。如C的电子排布 易错点们电子云与原子轨道的关系 图应为 而不是 Is 2 【防范要诀】 a电子云的概念是电子运动的统计性结果,其运动没有c.基态必须同时遵循核外电子排布三原则,不能孤立地 确定的轨迹,只有