10.2酸和碱的中和反应（精解）-【教材3D解读】九年级下册初三化学（人教版）

课题2酸和碱的中和反应 新知立体解读 分层解读讲例结合。 知识点■中和反应(重点 1.中和反应的概念 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.中和反应的表达式:酸+碱一→盐+水 例如:HCl+NaOH=NaCl+H2O H2 SO4 2NaoH=Na2 SO4 +2H2O HCl+KOh=KCI +ho HSO +2KOH SO, +2H.o 2HCI Ca(oH),=CaCL, +2H,O H,SO, Ca(oh),=CaSO4 +2H, O 3HCI +Al(Oh) 3H,SO2 +2Fe(OH),=Fe, (SO2)3+6H,O 第十单元 HNO,+ Naoh=NaNO3+H,O 3.中和反应的实质 从粒子的角度分析,中和反应的实质是酸溶液中的氢离子(H′)与碱溶液中的氢氧根离子(OH)结 合生成水,其他离子只是“旁观者”,并没有真正参加反应,仍在溶液中。HCl与NaOH的反应过程如下图 H (H,O CIxH,O 迷津指点≯许多中和反应一般没有明显的实验现象,需要借助指示剂来指示反应的发生,指示剂一般 用无色酚酞溶液,因为其变色明显,便于观察。 中和反应不是化学反应的基本类型,它只是复分解反应中的一种。复分解反应不一定是中和反 应,但中和反应一定是复分解反应。 中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 在进行酸碱中和滴定时,一定要用滴管慢慢滴λ稀盐酸,并不断搅拌溶液,直至溶液恰妤变成无 色,否则非常容易造成稀盐酸过量。 4.盐 (1)盐的概念:由金属离子和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4都属于盐类 物质 易混提醒盐是由金属离子和酸根离子构成的,但有的盐类物质中不含有金属元素而含有NH,如 NH4Cl、(NH4)2SO4等。 66九年级 化学小10.高中化学课上,老师正在讲溴的特性,提间:谁知道如何保存?这时一只蜜蜂飞进 下册 笑话」来,落在我身后男生的脖颈上,该男生失措叫道“蜜蜂,蜜蜂”,老师大喜过望,一拍桌 (2)酸、碱、盐类物质比较 称水溶液中解离出的离子 特点 酸 H'和酸根离子 阳离子全部是H HCI、H2SO4 OH和金属离子(或铵 阴离子全部是OH NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 根离子) 盐/金属离子(或铵根离除金属离子和酸根离子外可能 NaCl、K2SO4、 NasO4 )和酸根离子 还含有其他离子 易混提醒我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐,主要成分是氯化钠(NaC1),而化学上所指的盐是 类化合物的总称,就像酸、碱一样,这类仳合物在水中都能解离岀金属离子(或铵根离子)和酸根离子, 像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。 例题下列反应属于中和反应的是 A Cao+H,sO -CasA +H,O B Ca(OH) CK0+HO=KOH D Ba(OH),+H So,=BaSOA I+2H,O 【思路点拨】只有酸与碱的反应才属于中和反应,氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应;氧化钙不是 碱,二氧化碳不是酸,C项显然不属于中和反应。 【规范解答】D 知识点中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 第十单 根据土壤情况,利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,调节土壤的酸碱性,以利于植物生长。元 例如,由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤酸性增强,可利用熟石灰来中和。 2.处理工厂的废水 酸性污水需用碱性溶液来中和,碱性污水需用酸性溶液来中和。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂 质,可用熟石灰来进行中和处理,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3.用于医药 (1)如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来治疗胃酸过多,反应的化学方程式为A(OH)3+3HCl ACl3+3H2O。 (2)被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌岀蚁酸,可在叮咬处涂一些碱(如肥皂水NH·HO牙膏等)。 4.用于生活 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和,从而使涩味除去,变得可口。 迷津指点≯由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时,若使用氢氧化钠,会 发生危险和对农作物造成伤害。 》由于A对人的身体有不良影响,因此近年来,一些含氢氧化铝的药物已被其他药物所取代。 例题巴酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。 下列应用一定与中和反应原理无关的是 A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【思路点拨】施用熟石灰改良酸性土壤,用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,服用含AI(OH)3的 药物治疗胃酸过多分别是中和反应在