4.1 原子结构与元素周期表、4.2 元素周期律 课后作业-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第一、二节 元素周期表及周期律 课后作业 寻规律 1、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） 　 A. R一定是第4周期元素 B. R一定是第ⅣA族元素 　 C. R一定是第ⅦA族元素 D. R的氢化物化学式为H2R 2、下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是（ ） 　 A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 　 B. 在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料 　 C. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 　 D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 3、如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（ ） 　 A. 属于过渡元素 B. 质量数为74.92 　 C. 处于第四周期第ⅢA族 D. 非金属性比氮弱 4、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ） 　 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA 族 　 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 　 C. 原子半径大小： Cl＞S＞P＞Al 　 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 5、下列事实中，不能用元素周期律解释的是（ ） 　 A. 原子半径：K＞Ca＞Mg B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 　 C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S D. 酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3 6、如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（ ） 　 A. A、E原子序数之差可能为2 　 B. D、E原子序数之差可能是18或32 　 C. B、C原子序数之差一定是2 　 D. B、D原子序数之差不可能是7 7、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，X、 Y、Z处于同一周期且最高价氧化物的水化物两两反应生成盐和水，下列有关说法错误的是（ ） 　 A. W、X形成的化合物中含离子键 　 B. W的简单氢化物比同族元素简单氢化物的沸点高 　 C. W的氢化物中可能含非极性键 　 D. Y、Z形成的化合物一定为离子化合物 8、中科院电子学研究所的研究人员已经掌握锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系 统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号Sr）的原子序数为38，下列说法中不正确的是（ ） A. 84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素 B. 由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族 C. 根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2 D. 根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg，因此可以从MgCl2溶液中置换出Mg 9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ） 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C 氧化性：HClO＞H2CO3 金属性：Cl＞C D 热稳定性强弱：HBr＞HI 非金属性：Br＞I 10、如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A. e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C. 六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 11、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 还原性：Al＞Mg＞K＞Na C. 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S D. 半径：Na＞S＞Cl 12、下列有关碱金属的说法正确的是（ ） A. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C. 钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依