4.3 化学键 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第三节 化学键 学案 一、化学键 1、概念 　 使直接相邻的_________或________相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括静电吸引作用，又包括 静电排斥作用。 2、分类 　 根据成键微粒和微粒间的相互作用，可将化学键分为离子键和共价键。 3、离子键与共价键的比较 化学键 离子键 共价键（包括极性键和非极性键） 概念 相邻的阴阳离子之间的相互作用 原子间通过_________形成的相互作用 形成条件 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素形成 一般是非金属元素与非金属元素形成 成键粒子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 成键原子与成键原子间的静电作用 构成的物质 _________化合物 共价化合物、单质 4、离子化合物与共价化合物 化合物 离子化合物 共价化合物 定义 含有_________的化合物 只含有_________的化合物 构成微粒 化学键类型 一定含有_________，可能含有_________ 只含有_________ 鉴别方法 熔融状态下可导电 熔融状态下不导电 物质类别 ①大多数碱②绝大多数盐③金属氧化物 ①酸②少数弱碱③气态氢化物 ④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥大部分有机物 例1下列各组中所含化学键类型完全相同的一组是（ ） 　　A. NaOH、H2SO4、NH4Cl B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 　　C. NaNO3、KOH、Na2SO4 D. AlCl3、Al2O3、MgCl2 例2下列有关化学键的叙述正确的是（ ） 　　A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 　 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 例3下列说法中正确的是（ ） 　 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 　　②HCl溶于水能电离出H＋、Cl―，所以HCl是离子化合物 　　③由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 　　④区别离子化合物和共价化合物的方法是看其熔融状态下能否导电 　　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 　　A. ④⑥　　 B. ②③⑤　 　C. ①③④　 　D. ④⑤⑥ 例4 X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y是组成空气的主要元素，Y2―与Z＋ 的核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是（ ） A. X、Y的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物 B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质 C. X的简单氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应能生成离子化合物 D. Q、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q 归纳总结 ·由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如：BeCl2、AlCl3中的化学键为共价键，它们是共价化 合物。 ·由阳离子和阴离子结合形成的化合物不一定是离子化合物。如：H＋＋OH―＝H2O，2H＋＋CO＝H2CO3。 ·由两种共价化合物结合形成的化合物不一定是共价化合物。如：NH3＋HCl＝NH4Cl。 二、电子式 1、概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。  2、书写方法 例5下列物质的电子式正确的是（ ） A. B. C. D. 例6下列化学用语书写正确的是（ ） A. 过氧化钠的电子式是 B. HClO的结构式是H―O―Cl C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是C 例7下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是（ ） A. HCl的形成过程： B. MgBr2的形成过程： 　　 C. K2O的形成过程： D. CaF2的形成过程： 例8用化学用语表示NH3＋HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子：N B. HCl的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl―的结构示意图： 例9（1）NaOH的电子式为_________________。  　　（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是___________。  例10写出下列物质的电子式 　 　NaH（离子化合物）__________