3.1 铁及其化合物 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 铁及其化合物 学案 铁是氢前且是变价金属的代表，学习时除把握其金属通性外，更要针对铁的变价特性，加强氧化还原化学方程式的书写练习。 一、构建物质转化关系 1、理清知识主线 铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→重要铁盐 FeO Fe(OH)2 FeCl3 Fe→ Fe2O3 → → Fe3O4 Fe(OH)3 FeSO4·7H2O 2、形成网络构建，建立物质转化思想 重要反应再回顾： （1） 铝与铁的氧化物反应： 铝与铁的氧化物在高温条件下可以反应置换出铁单质，如： Al和Fe3O4高温时反应：________________________________。 Al和Fe2O3高温时反应：________________________________。（反应放出大量热，可用于____ ________________） （2） 氢氧化亚铁被氧化的反应原理： 向去氧处理的蒸馏水配置的硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，可观察到白色沉淀。反应的离子方程式为：___________________________________________________。 该白色沉淀会迅速变成________色，最终变为________色，反应的化学方程式为：____________ _________________________________________________。 以上颜色变化过程一般作为无机推断框图中的题眼来推断溶液中________的存在。 例1已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式： A：________________，D：_____________，R：______________。 （2）按要求写出下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________________________； 向N中通足量CO2时反应的离子方程式：________________________________； D与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 （3）简述检验气体C的方法：____________________________________。 例2A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶 液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正 确的是（ ） A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2 2、 明辨易混易错知识点 1、铁的应用 在春秋初期我国就掌握了铁的冶炼技术，但应用最早的金属是______，其次是______，然后是_____。金属的应用顺序体现了几种金属的活泼程度和冶炼的难易程度。 2、铁的存在 铁是世界年产量最高、应用最广泛的金属，但铁只是地壳中含量第四多的元素，位于_____________之 后，排在第四位。 3、铁的物理性质 纯铁是________色具有金属光泽的固体，铁粉或还原出的铁为______色； 纯铁质______，铁的合金一般硬度较______； 铁可被磁体吸引，本身无磁性，________具有磁性； 铁具有较好的导电性，但一般不用铁作导线，而是用导电性更好的______或______。 4、铁的反应产物（写出含铁元素的产物） 铁在氧气中的燃烧产物是________； 铁与水蒸气高温反应的产物是________； 铁与少量氯气反应产物为________，铁与过量氯气反应产物为________； 铁与硫反应产物为________； 铁与盐酸反应的产物是________。 5、 “铁”的颜色 FeO——______色固体，Fe2O3——______色固体，Fe3O4——______色固体； Fe(OH)2——______色沉淀，Fe(OH)3——________色沉淀； FeCl2——________色溶液，FeCl3——________色溶液； Fe(SCN)3——____________，KFe[Fe(CN)6]——____________。 6、 Fe3＋与 Fe2＋的检验 Fe3＋：在溶液中加入_______________，若溶液变成________，则其中含 Fe3＋，该反应的离子方程式 为：_______________