2.1 钠及其化合物 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物 学案 一、钠与水的反应及钠的使用注意事项 1、与水的反应 （1）离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。 （2）与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2、钠使用时的注意事项 （1）钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接取。 （2）实验时切取钠不宜太多，一般有绿豆粒大小即可。 （3）切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。 例1金属钠和水（含酚酞）的反应是重要的实验，能从该实验中得到金属钠具有的性质是（ ） ①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应 A. 除⑥之外 B. 除③之外 C. 除③⑥之外 D. 全部 二、钠与碱、盐的水溶液反应的规律 1、钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应，如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。 2、钠跟盐溶液的反应 （1）NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关；若是NaCl、KCl的饱和溶 液，与Na反应的现象为，有气体，同时有晶体析出。 （2）CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为： 　　　 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝H2↑＋ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 例2将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ） ①MgSO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4 ④饱和石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 ⑥FeCl3 ⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl A. ①③④⑤⑥ B. ①②⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑧ D. 全部 三、过氧化钠 1、Na2O2与H2O（或CO2）反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子氧气转移2个e－。 2、过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如遇有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4： 　 SO2＋Na2O2＝Na2SO4。 3、过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。 例3Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量相等 C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D. Na2O2能漂白所有的有色物质 四、过氧化钠的定量计算 氢气或一氧化碳或其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质 的质量。 五、CO与HCO的检验 1、CO的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰 　　　　　　　 水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO。 2、HCO检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水 　　　　　　 变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO。 例4对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱 B. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C. 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子 D. 某物质的水溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有氯离子 六、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 例5下列关于苏打和小苏打的说法中错误的是（ ） 　　A. 鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 　　B. 向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 　　C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 　　D. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 七、正确理解焰色试验 1、焰色是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。 2、焰色体现的是物理变化，而不是化学变化。 3、观察钾元素的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免钠元素对鉴别钾元素的干扰。 例6下列关于焰色试验的说法中不正确的是（ ） A. 用盐酸清洗铂丝 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验 C. 若焰色显黄色，证明样品一定属于钠盐 D. 每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同 八、侯氏制碱法（联合制碱法） 1、流程图：