精品解析：重庆市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

重庆八中2021—2022学年度(上)半期考试高二年级 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 下列能层中，不包含 d 能级是 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 B. 工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+ C. 在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和 D. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 3. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定       B. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C. 电子排布式为1s22s22p5  的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 4. 下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是 A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. NH4HCO3 5. 常温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C. 加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D 加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 6. 下列相关化学用语和说法使用不当的是 A. 向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打发生双水解： AlO+HCO+H2O = Al(OH)3↓+ CO B. 向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq) C. 用TiCl4制备TiO2的反应原理为盐类水解：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl D. 亚硫酸氢钠溶液因电离强于水解而显酸性：HSO H++SO 7. 在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是 A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. 单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2 C. 容器内气体的总体积不再随时间而变化 D. a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂 8. 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是 A. H2C2O4+CO= HCO+HC2O B. H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C. H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D. H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnO B. 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SO C. 的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO D. 由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、NO、S2O 10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C. T ℃时的液氨中，pN=15 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 11. 已知：2X(g) + Y(s) 3Z(g) ΔH= -Q kJ/mol，某温度下，体积一定的密闭容器中加入2 mol X与1mol Y，下列说法正确的是 A. 充分反应后，放出热量为Q kJ B. 加入少量的Y，平衡正向移动 C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 若增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 12. 医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即钡餐，已知BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq) ΔH>0，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下图为不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. T1<T2 B. 加入固体BaCl2，可使a点变成c点 C. c点时，T1、T2两个温度下均有固体析出 D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 13. 下列实验操作、现象与结