3—2—1 合金、铝及氧化物的性质-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【高分教练】人教版

体积是0.05L,即50m;(2)①需要的氢氧化钠的物质的 4.B稀释前后物质的量不变,5mol/L×0.01L=c(HCl) 量n(NaOH)=0.25L×4mol/L=1mol,其质量m 0.L,c(HC)=0.5mol/L,溶液是均一、稳定的,所以取出 (NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g;②配置一定物质的 5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L,B正确。 量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗 5.C实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量 涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙 瓶进行配制,则根据溶液的浓度均一性的特点,n(NaCl 取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并 1L×2mol/L=2mol,其质量m(NaCl)=2mol 用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250m容量瓶 58.5g/mol=117g,故合理选项是C 中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤 6.B 液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改 8.B利用公式c=V=MV进行误差分析。所用NaOH已 用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀;所以正确的顺序为 abdcfe;③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒, 潮解,则m偏小,c偏低,A不合题意:向容量瓶中加水未至 托盘天平外,还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。 刻度线,V偏小,c偏高,B符合题意;有少量NaOH溶液残 3-1-1铁及其化合物的性质 留在烧杯里,m偏小,c偏低,C不合题意;移液前容量瓶中 有少量蒸馏水,对m、V都不产生影响C不变,D不合题意。1.C 2.A铁能和水、氧气反应生成铁锈,防止食品被氧化和吸收 故选B。 9.B混合溶液呈现电中性,若忽略水解,则溶液呈现中性, 水分,铁元素的化合价升高,体现还原性,故A正确;铁是 阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度, 金属,化合价只能升高,无氧化性,B错误;铁属于金属单 有3c(A+)+c(Na+)=2c(SO),带入数据,c(Na) 质,没有酸性、碱性,故C、D错误。 2×0.4-3×0.2=0.2mol·L-1;本题答案选B 3.C根据反应Fe+2HCl=FCl2+H2↑可知,反应过程 中铁钉逐渐溶解,铁钉表面产生气泡,溶液变为浅绿色。消 10. A MgCl2中Mg离子的质量分数为a,溶液中镁离子的 耗溶解56g的铁,只有2g氢气溢出,溶液的质量增重。 质量分数为4.1%,则溶液中氯化镁的质量分数为,4.1%4C 5.C铁为变价金属,遇到弱氧化剂被氧化为十2价化合物, 95 =16.2%,溶液中氯化镁的物质的量浓度为:c Fe+S=FeS,故A不选;铁和氧气直接反应生成四氧化 100041.16×16.2%mo1≈1.98mol/L,则该溶液中 铁,3Fe十2O2=Fe3O,故B不选;氯气是强氧化剂,氧 化变价金属生成高价化合物,铁和氯气化合反应只能生成 Cl的物质的量浓度为:c(Cl)=2c(MaCl2)=2×1.98 mol/L≈4mol/L。 氯化铁,2Fe+3Cl2=2FeCl3,不能直接生成氯化亚铁,故 11.(1)1 mol/L,(2)3 mol/L (3)1 mol/L 点燃 C选;铁和氯气化合反应只能生成氯化铁,2Fe+3Cl 12.(1)10(2)A玻璃棒量筒(3)B 2FeCl3,故D不选。 解析:(1)据分析可知,稀释前后溶质的物质的量不变,设}6.C氧化铁对应的碱是氢氧化铁,氧化亚铁对应的碱是氢 需要的浓盐酸的体积为VmL,根据CV=C2V2,则1( 氧化亚铁,因此二者都是碱性氧化物,故A不选;氧化铁和 mol·L1×vmL=0.2mol·L×500mL,解得V=10; 酸反应产生铁盐和水;氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和 (2)据分析可知,药匙用不到;该实验还缺少的两个玻璃仪 水,故B不选;氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水,因此都不 器是玻璃棒和量筒;(3)转移溶液前容量瓶内含有少量的氵能与水反应生成氢氧化物,故选C;氧化铁和氧化亚铁都具 蒸馏水,因为定容时还要加蒸馏水,所以,八操作对实验结有氧化性,能在高温下被一氧化碳还原为铁单质,故D 果无影响;定容时俯视容量瓶刻度线,则蒸馏水加少了,所}不选 配制的溶液浓度将偏高;定容摇匀后,发现容量瓶液面低:η.D氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢 于刻度线,是正常现象,如果再滴加水至刻度线,则水加多氧化铁,故A不选;上述反应符合化合反应的特征,该反应 了,所配制的溶液浓度将偏低;未洗涤烧杯内壁和玻璃棒, 是化合反应,故B不选;该反应中有化合价变化,是氧化还 会使溶质的物质的量损失,所配制的溶液浓度将偏低 原反应,故C不选;在4Fe(OH)2