精品解析：河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021—2022学年上学期期中考试试题 高二化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 考生注意： 1.本试卷满分90分，考试时间100分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰 D. 把块状煤碾成粉状再燃烧 2. 下列电离方程式中书写正确的是 A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32- C. HClO＝H++ClO- D. H2SH++HS-；HS-H++S2- 3. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ； ② △H2 =—221.0kJ/mol； ③ △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. △H =+746.5kJ/mol B. △H =—746.5kJ/mol C. △H =—1493kJ/mol D. △H =+1493kJ/mol 4. 对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是 A. v(A)=0.02mol/(L•s) B. v(B)=0.6mol/(L•min) C. v(C)=1.0mol/(L•min) D. v(D)=0.01mol/(L•s) 5. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol B. 该反应的活化能是bkJ/mol C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ D. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1 B. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1 7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 8. 能用勒夏特列原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨产率 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 低压有利于合成氨的反应 9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 10. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A. 20％ B. 40％ C. 60％ D. 80％ 12. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 13. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平