1.1.2 构造原理与电子排布式-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第一节 原子结构 1.1.2 构造原理与电子排布式 第一章 原子结构与性质 学习目标 1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。（宏观辨识与微观探析） 2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。（证据推理与模型认知） 同一能层里的e－能量相同吗？ 电子层（能层） 离核距离 能量 …654321 …PONMLK 能级（s，p，d，f，g…） 能量 s s p s p d s p d f s p d f g 2＋6＋10＝18 2＋6＝8 2 每层最多容纳e－数：2n2 这就是Mg的核外电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 请标出能层上的能级符号，并将能级上 所含有的电子数标在能级符号的右上角 【问题探究】 根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一： +19 2 8 9 1s22s22p63s23p63d1 猜想二： +19 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 × √ +12 2 8 2 Mg 构造原理 与 电子排布式 6 构造原理：P8 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 【思考】：有何规律？ 1、构造原理 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 7 构造原理规律： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np （2）理论依据：构造原理 元