第18讲 溶液的酸碱性与pH的计算（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教版选修4）

第18讲 溶液的酸碱性与pH的计算 知识导航 课前引入 化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了” 你能替小明解答这个问题吗？ 知识精讲 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 酸性 中性 碱性 c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) 【答案】＞ = ＜ 二、pH与c(H+)的关系 溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。 1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。 【答案】 -lgc(H+) 三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 注意 ① pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。 ② 不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。 四、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 2．混合溶液pH的计算 （1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)； （2）强碱混合，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 （3）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ② 酸过量，先求，再计算pH = -lgc(H+)； ③ 碱过量，先求，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 3．酸、碱稀释时pH变化规律 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + n（室温下，a+ m＜7） （2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） （3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3＜7） （4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3＞7） 明辨是非 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________； (2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________； (3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________； (4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________； (5)在100 ℃时，纯水的pH>7________； (6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________； (7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________； (8)25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12________； (9)pH减小，溶液的酸性一定增强________； (10)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________； (11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ________； (12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。 【答案】正确 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 正确 错误 错误 【详解】 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，c(H＋)>c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H＋) <c(OH-)时，溶液呈碱性，(1)正确； (2)水自身能电离出氢离子