浙江省诸暨市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

诸暨市2018-2019学年第二学期期末考试试题 高一化学 可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe:56 K:39 Na:23 C:12 Cu:64 I:127 C1:35.5 Ba:137 Mg:24 S:32 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾 2．下列化学用语书写正确的是（ ） A．甲烷的电子式： B．H2O 的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式： 3．下列说法正确的是（ ） A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应 B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．32 gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5 NA B．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA C．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA 5．下列离子方程式不正确的是（ ） A．用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3CO0- B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3 6．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B．由水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C．在pH＝1的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．某无色溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、ClO－ 7．元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X为（ ） A．Cu B．Fe C．S D．C 8．离子反应中的先后顺序很重要，下面一些情况，你认为正确的是（ ） A．向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 B．向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 9．在含有2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） ①放出的气体中除SO2外还有H2　②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol　③反应结束时转移电子的物质的量可能为4 mol A．① B．② C．②③ D．①② 10．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。下列说法不正确的是（ ） A．在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—) C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2∶1 D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 11．下列说法不正确的是（ ） A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高 12．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（ ） 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装