第3讲 盐类的水解平衡-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）

专题三 盐类的水解平衡 知识点一 盐类水解平衡影响因素 以醋酸钠的水解平衡CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋OH－；△H>0为例，分析改变下列条件对醋酸钠水解平衡的影响。 平衡移动的方向 [CH3COO－] [CH3COOH] [OH－] [H＋] pH 水解程度 Ac-/HAc 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 加CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 加CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 备注： 1） 越稀越热越水解。 2） 酸式盐溶液酸碱性判断 ①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等； ②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。 3） 双水解 (①Fe3＋/Al3＋和CO、S2－、HS－、[Al(OH(4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 或HCO ②NH、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“⇌”表示。 、CO与S2－、HCO 【立马见效】 1.(2019·绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(　　) A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 答案：C 2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案：C 3.[2019·北京卷，12]实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－） B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 答案：C 4.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋OH－，下列说法正确的是(　　) ＋H2O⇌HCO A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D.升高温度，增大 答案　D 5.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5 mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5 mol·L－1。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　) A.①<②<④<③ B.①<③<②<④ C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 答案　D 6.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是(　　) A.K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－ B.MnO、K＋、Na＋、SO C.SO、Fe3＋、S2－、K＋ D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO 答案　A 7.为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案______________ ________________________________________________________________________ 答案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 8.在0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明Na2SO3溶液中存在SO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母)。 ＋H2O((HSO A.再加入H2SO4溶液红色退去 B.再加入氯水后红色退去 C.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 D.再加入NaHSO4溶液后红色退去 E.再微热，溶液红色变深 答案：CE 9.向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡①向_