福建省莆田第一中学2020-2021学年高二（上学期）期中化学试卷

2020-2021学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 

B．氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵 

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” 

D．工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

2．（2分）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑 

C．扇子扇煤炉火 D．稍稍烤焦

3．（2分）反应A（g）+2B（g）⇌C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中虚线表示加入了催化剂 

B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 

C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 

D．该反应的焓变△H＝﹣91 kJ•mol﹣1

4．（2分）在一个2L密闭容器中，盛有2molX和 2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（　　）

A．vZ＝0.05 mol•L﹣1•s﹣1 

B．vX．＝0.025 mol•L﹣1•s﹣1 

C．vY＝0.05 mol•L﹣1•s﹣1 

D．vY＝0.075 mol•L﹣1•s﹣1

5．（2分）少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加水

②升高温度（不考虑盐酸挥发）

③滴入几滴浓盐酸

④改用10mL 0.1mol•L﹣1硝酸

⑤滴加几滴硫酸铜溶液

A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤

6．（2分）下列说法错误的是（　　）

A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 

C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 

D．反应限度越大，表示反应速率越大

7．（2分）下列不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 

C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 

D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

8．（2分）下列装置及设计能达到实验目的的是（　　）

A．测定中和热 

B．向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气 

C．探究浓度对化学平衡的影响 

D．组装铜银原电池

9．（2分）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（　　）

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态