第四章 3 化学键（PPT）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【志鸿优化训练】PPT课件

课堂追踪 知识点一　离子键和离子化合物 1．下列物质不是离子化合物的是(　　) A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 1．答案：A　解析：非金属氢化物不是离子化合物。 2．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是(　　) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 4．下列关于离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子化合物中一定含离子键 B．离子化合物一定能导电 C．离子化合物一定易溶于水 D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 5．下列关于离子化合物的判断正确的是(　　) A．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．在化合物CaCl2中，两个Cl－ 之间存在离子键 D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 6．下列关于离子化合物的叙述不正确的是(　　) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定含有阴离子和阳离子 D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 2．答案：B　3. 答案：D　4. 答案：A　5. 答案：B　6. 答案：B　 知识点二　用电子式表示离子化合物 7．下列关于电子式的说法不正确的是(　　) A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子 7．答案：D　解析：电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C项正确，D项错误 8．答案：C 9. 答案：B　 10．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)BaCl2_____________________________________________； (2)NaF_____________________________________________； (3)MgS________________________________________________； (4)K2O_______________________________________________。 课后核查 一、选择题 1．对于NaCl的下列叙述正确的是(　　) A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 2．下列过程能形成离子键的是(　　) A．酒精在空气中燃烧 B．碘的升华 C．镁在空气中逐渐失去金属光泽 D．二氧化硫的催化氧化 2．答案：C　解析：A、D中没有离子化合物生成，所以没有离子键形成；C中生成了氧化镁，是离子化合物，所以有离子键形成；B中发生的是物理变化，没有离子键形成。 3．下列物质中属于离子化合物的是(　　) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4．答案：D　解析：离子化合物不一定易溶于水，如CaF2；具有较高的熔点的化合物不一定是离子化合物，如SiO2；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。 5．A、B两种元素的原子序数分别为11和8，二者可组成离子化合物Z。下列说法中错误的是(　　) A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B可能形成－2价的单核阴离子 C．Z一定能与水反应 D．Z一定是A2B型化合物 5．答案：D　解析：由题意知A为钠元素，B为氧元素，钠与氧气在不同条件下反应可分别生成Na2O和Na2O2两种离子化合物，故D项符合题意。 6．答案：D 7．以下叙述中错误的是(　　) A．熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子化合物 B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键 C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 7．答案：C　解析：NaCl在熔融状态下能够导电说明NaCl在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，即NaCl是由阴、阳离子构成的离子化合物，故A不符合题意；活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D不符合题意；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，故B不符合题意