3-1-1 亚铁盐和铁盐-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【高分教练】鲁科版

2氧化剂和还原剂 第2章微项目——科学使用含氯消毒剂 1.A2.A3.D4.A5.A6.D7.C8.C1.A2.C3.B4.C5.D6.D7.D 9.D10.C 8.A【解析】由于酸性:HxCO3>HCO,所以Ca(ClO)2 11.(1) KMnO4 HCI (2) 5mol 56L 5NA (3)AB 在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO, 12.(1) Fe Ag (2)H Cl2 Cl2 反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O 13.(1)RO2 (2)2(3)0.64mol CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐 【解析】 酸反应制取Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等 (1)反应中R元素化合价由+升高到+4价被氧化, 杂质,而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定, 则RO2为氧化产物 不会混在固体中,制得的氯气中不可能含有O (2)02mRO反应时转移了04mol电子,则|9.D10.B 0.2molx(4--)=0.4mol,x=2 11.(1)C (2)Cl2+2OH Cl +CIo +H2O (3)又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学 (3) Na2CO3+2HCI-2NaCl+H20+CO2 N 计量数,从而配平方程式: (4)盐酸2H(CO=光2HC+O2↑ 5R2O24+2MnO4+16+=10RO2+2Mn2+8H2O,12.(1)盐+1 RO x0. 2 mol=0. 64 mol (2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 t (3)ab(4)5.9g500mL容量瓶、烧杯 2-3-3氧化还原反应的应用 3.(1)氯气Cl2O 1.D2.C3.B4.C5.C6.D7.D8.D (2)NaCIo HCl NaCl H20 BA 9.B10.D (3)NaOH C (4) Naclo+HCl=HClO+NaCl不同 3-1-1亚铁盐和铁盐 MnO2+4HC浓)=△ MnC2+Cl2↑+2H2O 7.B【解析】先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3,即 (2)1:222.4 使原溶液不含Fe3,滴加KSCN溶液后也显红色, 12.(1)bd(2)2:50.3N 无法证明原溶液是否含有Fe,故A错误;滴加 (3)H2O2+2H+2Fe2 2Fe+2H.O NaOH溶液,产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐 13.(1)①应选用浓盐酸不应该用稀盐酸 色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色 ②铁圈下缺少酒精灯 ③铁圈上方缺少石棉网 能检验亚铁离子存在,但无法证明不存在少量的 ④装有浓硫酸和装有饱和食盐水的洗气瓶颠Fe3,故C错误:只滴加KSCN溶液,根据溶液是 倒了 否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3,无法验 ⑤两洗气瓶中的进气管应插入液面下,而出气 管口应靠近瓶塞 证Fe2存在,故D错误。 ⑥收集C2的集气瓶进气管应插入到靠近集气8.C【解析】设已反应的Fe的物质的量为2mol,则 瓶的底部,出气管口应靠近瓶塞 Fe+2Fe3+3Fe2 ⑦最后装有NaOH溶液的集气瓶缺少出气导 (2)①吸收挥发出来的HCl气体 2mol ②吸收水蒸气 溶液中Fe2的物质的量为3mol,溶液中的Fe3和Fe2+ ③吸收多余的Cl2 浓度相等,所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则 (3)②③(4)C(5)C 已反应的Fe3和未反应的Fe的物质的量之比为 2mol:3mol=2:3。 9.A【解析】①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+ 分别为a和b,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 全部参加反应生成Fe2和Cu,反应的反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由题意,56(a+b)=64b, 2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所 c(H+):c(SO2)= 选A。 a +b 4 固体为铜时,溶液中一定没有Fe,C恰好全部参1.()c 以溶液中一定没有Fe3、Cu2+,一定含有Fe2+;②当 加反应或部分反应生成Fe2和Cu,所以溶液中一定 (答案合理即可) (2)加入足量稀盐酸,铁即可溶解 没有Fe3+,可能含有Cu2,一定含有Fe2+;通过以 2HCI+Fe FeCl2+H2↑。 上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故A错误。 (3)用铁锅炒菜,会有微量的铁元素进入食物中, 10.C【解析】由2Fe3+Fe=3Fe2可知,铁粉过量, 可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应, 最终溶液中的Fe2的物质的量为0.4mol,其浓度 溶解在醋中 为0.4mol:0.5L=0.8mol/L。答案选C 12.(1)Mn/锰 11.(1)煮沸 (2) Fe304 Fe2O3 (2)铁屑