吉林省白城一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷

白城一中2021-2022学年上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 I卷（50分） 一、单选题（本题包括15个小题每个小题只有有一个正确选项，每小题2分共30分） 1.工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率　②提高H2的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在500 ℃左右时其活性最好(　　) A． ①B． ①③ C． ①④ D． ②③④ 2.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　） A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. 热的纯碱溶液用于清洗油污 C. 次氯酸钠常用作消毒剂 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 3.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B. 的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 4.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　) A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤ 7.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热 ，石墨的燃烧热  ，乙醇的燃烧热 。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 8.在一定条件下， 溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B.通入 ，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 D.升高温度， 增大 9.在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 。下列判断不正确的是( ) A.x＋y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 10.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3按c()由小到大排列的顺序是(　　) A． ⑤＜④＜③＜②＜① B． ③＜⑤＜②＜④＜① C． ③＜②＜⑤＜④＜① D． ③＜⑤＜④＜②＜① 11.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( ) ①反应速率 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂参加反应，同时2 mol N—H键也断裂参加反应 A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦ 12.K、 、 分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( ) A.在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大 B.常温下 ，说明 的电离度一定比HCN大 C.25 ℃ 时，pH均为4的盐酸和 溶液中 不相等 D.达平衡后，改变某一条件时K不变， 的转化率可能增大、减小或不变 13.25 ℃ 时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是(