专题1 专题核心素养整合（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）苏闽

专题核心素养整合 一、化学反应中的热效应 1.(2019·海南卷，5)根据下图中的能量关系，可求得C—H键的键能为(　　) A.414 kJ·mol－1 B.377 kJ·mol－1 C.235 kJ·mol－1 D.197 kJ·mol－1 答案　A 解析　从图中可以得到如下热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH3＝－75 kJ·mol－1，列式计算即可。717＋864－4x＝－75，计算得x＝414，A项正确。 2.(2020·北京卷等级性考试，12)依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C.C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案　 C 解析　燃烧反应都是放热反应，A项正确；从图示看，1 mol石墨、CO完全燃烧，分别放出的热量为393.5 kJ、283 kJ的热量，B项正确；根据图示，①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393 5 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①－②×2可得：C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2，C项错误；根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，只与反应的始态和终态有关，D项正确。 3.[2020·全国卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________________________________________ ________________________________________________________________。 答案　2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 解析　根据题图知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1②。根据盖斯定律，由②－①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝(－399＋48) kJ·mol－1＝－351 kJ·mol－1。 4.[2020·全国卷Ⅱ，28(1)]天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的标准燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 标准燃烧热ΔH/ (kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝________ kJ·mol－1。 答案　＋137 解析　根据题表中数据信息可写出热化学方程式(ⅰ)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 560 kJ·mol－1、(ⅱ)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1、(ⅲ)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋137 kJ·mol－1。 5.(2017·江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－