专题1 第一单元 第1课时 化学反应的焓变（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）河北

化学反应与能量变化 第一单元　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的焓变 【课程标准要求】　 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 一、焓变　反应热 1.反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。 2.焓和焓变 (1)焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 (2)焓变是生成物之焓与反应物之焓的差值。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。 3.焓变与反应热 在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。 4.化学反应中能量变化的原因 (1)微观上 ①化学反应的本质是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。当反应物中的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当原子重新结合成生成物时，即新化学键形成时，又要释放能量。 ②ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)宏观上 ①生成物的总能量与反应物的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 ②ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。 5.放热反应与吸热反应 (1)概念 吸收热的反应称为吸热反应；放出热的反应称为放热反应。 (2)ΔH的正、负与吸热反应、放热反应 ①当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量降低。 ②当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。 6.反应热的两种图示 (1)能量变化图示 (2)化学键变化图示 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)； E2：2E(H—Cl)； ΔH＝E1－E2。 【微自测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的能量(　　) (2)反应热常用符号ΔH来表示，它的单位是kJ·mol－1(　　) (3)放热反应生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，反应体系的能量降低(　　) (4)放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0(　　) (5)焓变就是化学反应的热效应(　　) (6)断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 二、热化学方程式 1.概念 能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态； (2)标出对应的反应热； (3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。 【微自测】 2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 答案　C 解析　A项中热化学方程式的化学计量数表示物质的量，错误；B项中HF(g)===HF(l)会放热，所以生成液态氟化氢放出热量应大于270 kJ；D项中热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D项错误；C项正确。 一、两角度认识反应热 【活动探究】 如图为食品加热的一拉热 “一拉热”一共有两层，底层上边是水，下边是石灰，只要一抽中间那根线，内袋就会破裂，水与石灰相遇，就产生了热量，外头还有一层保护层起保温作用。 1.“一拉热”食品的原理是什么？ 提示　原理是发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应可以放出大量的热，放出的热量使食品的温度升高。 2.常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？化学反应是放热还是吸热与反应条件有没有关系？ 提示　有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应；有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如炭的燃烧反应；有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应，有些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应。化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化