专题1 专题测评验收卷(一)（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）河北

专题测评验收卷(一) (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题(共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是(　　) A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 B.脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O C.含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况) D.该过程实现了电能到化学能的转化 答案　C 解析　铁粉、炭粉、氯化钠构成原电池，原电池反应为放热反应，所以脱氧过程为放热反应，A项错误；炭作正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错误；负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋、正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为＋3价铁元素，0.56 g Fe的物质的量为0.01 mol，完全转化为＋3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.03 mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积×22.4 L/mol＝168 mL，C项正确；原电池将化学能转化为电能，D项错误。 2.下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量小于生成物总能量 B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2 C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D.氧化还原反应一定是放热反应 答案　B 解析　因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B项正确；H2的标准燃烧热是1 mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C项错误；氧化还原反应不一定是放热反应，如C＋CO22CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D项错误。 3.有关电化学知识的描述正确的是(　　) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池 答案　D 解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，没有电子的转移，所以不能设计为原电池，A项错误；电解质溶液为AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，所以不能用装有含琼胶的KCl饱和溶液作盐桥，B项错误；原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是非金属导体，如氢氧燃料电池中石墨棒用作电极，C项错误；理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池，D项正确。 4.可充电钠－CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是(　　) A.该电池也可用水作溶剂 B.放电时，正极的电极反应为：4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连 D.每吸收1 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－ 答案　B 解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则该电池不能用水作溶剂，应选择有机溶剂，A项错误；放电时，多壁碳纳米管为原电池的正极，二氧化碳在正极上得到电子生成碳和碳酸钠，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C，B项正确；放电时，钠箔为原电池的负极，则充电时，钠箔为阴极与外接电源的负极相连，C项错误；由电池总方程式可知，每吸收3 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－，D项错误。 5.下列说法正确的是(　　) A.钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3＋ B.铅蓄电池(如图)在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池 答案　C 解析　钢铁锈蚀时，Fe作负极，铁失去电子生