专题1 阶段重点巩固练(一)（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）河北

阶段重点巩固练(一) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.(2020·河南林州一中高二上月考)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　) A.C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1 C.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 D.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 答案　D 解析　碳和水蒸气反应是吸热反应，所以ΔH大于0。根据题意可知1 mol碳即12 g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.94 kJ×12≈131.3 kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。 2.(2020·南京期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　) A.氢气的标准燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B.1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1 C.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 D.500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 答案　B 解析　氢气燃烧是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2 mol水电解吸收热量为571.0 kJ，A错误；1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445 kJ，B正确；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨具有的能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，C错误；0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，因反应为可逆反应，则生成的氨气的物质的量小于1 mol，所以生成2 mol氨气，放出的热量大于38.6 kJ，D错误。 3.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是(　　) A.ΔH1越小，HX越不稳定 B.按Cl、Br、I顺序，ΔH2依次减小 C.ΔH3>0 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 答案　B 解析　ΔH1越小，能量越低，HX越稳定，A项错误；Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要吸收的能量逐渐减小，B项正确；途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，ΔH3<0，C项错误；反应焓变与起始物质和终了物质有关与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，D项错误。 4.已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。 共价键 H—H C—H C≡C 能量变化/(kJ·mol－1) a b c 则反应2CH4(g)===HC≡CH(g)＋3H2(g)的ΔH(单位：kJ·mol－1)为(　　) A.b－c－a B.c＋3a－4b C.c＋3a－6b D.6b－c－3a 答案　D 解析　由于化学反应的焓变＝反应物的键能之和－生成物键能之和，因此ΔH＝(8b－c－2b－3a) kJ/mol＝(6b－c－3a) kJ/mol，D项正确。 5.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是(　　) A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的标准燃烧热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 答案　D 解析　根据标准燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的标准燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的标准燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。 6.已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，