周练09 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

阶段性测试7 第二章化学反应速率与化学平衡检测卷 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积之比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是(　　)。 A．混合气体颜色保持不变 B．体系的平均相对分子质量保持不变 C．NO2和SO2的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2 【答案】B 【解析】发生反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。混合气体颜色不变，则c(NO2)不变，可以作为达到平衡状态的标志。平均相对分子质量M=，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态。NO2和SO2的起始体积之比为1∶2，反应过程中二者变化量(设为x)相同，则平衡时体积之比为(1-x)∶(2-x)，当体积比保持不变时表示反应达到平衡。消耗SO2表示正反应，生成NO2表示逆反应，可以说明反应达到平衡。 2．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)。 A．向容器中充入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】A 【解析】向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固体，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。 3．(2020·浙江1月)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(　　) A．Ea为逆反应活化能，E′a为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 【答案】　D 【解析】　由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，Ea为正反应活化能，Ea′为逆反应活化能，ΔH＝Ea－Ea′，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，其差值是活化能，故A项、B项、C项都错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，但逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动，故D项正确。答案选D。 4．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。下列说法正确的是(　　)。 A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) 【答案】D 【解析】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，则该反应为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故C项错误，D项正确;平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A项错误;降低温度，正、逆反应速率都降低，故B项错误。 5．一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是(　　)。 A．恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B．恒容，充入He C．恒压，充入He D．恒压，充入N2 【答案】D 【解析】已知N2(g)+O2(g)2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动;恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动;恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，但平衡不移动;恒压，充入N2，体积增大，O2和NO的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动。 6．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)。 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的转化率不变，N2的转化率变大 D 使用适当催