2.2.1氯气的性质 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

2.2.1氯气的性质

一、教材内容分析

本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。

二、教学目标

1、知识和能力：了解氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯离子的检验和氯气的用途。

2、过程和方法：通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；

3、情感态度价值观目标：通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。

三、学习者特征分析

学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在上一节中系统的学习了钠的相关性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。

四、教学重点、难点

重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。

难点：探究氯气与水和碱的反应。

五、教学方法

实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。

六、教学过程

以《每天都能接触到的朋友——氯》为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反应进行学习。

学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素”。

让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。

[提问]我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素”，这是什么原因呢？结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。

书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。对比分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。

请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化还原的角度分析它们能否反应？推测反应的剧烈程度？

演示钠与氯气的反应，将该实验进行改进，在密闭容器中让钠与氯气燃烧，减少环境污染。

学生观察实验，并记录实验现象，书写化学方程式。

通过对原子结构的分析和实验，我们可以看出因为钠有很强的还原性，是典型的金属。氯有很强的氧化性，是典型的非金属。所以，它们之间的反应很剧烈。

请推测氯气能与铁、铜反应吗？

播放铁和氯气、铜和氯气反应的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。

从氯气分别与金属钠、铁和铜的反应归纳：氯气能与绝大多数金属反应，具有强氧化性。

请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反应？推测反应条件？如果能，在反应中氢气是氧化剂还是还原剂？

演示氯气和氢气反应，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。

通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。

请阅读科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：

1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？

2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。

展示液氯图片和氯水，提出问题：

1、氯气能与铁反应，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看？[干燥的氯气在常温下不与铁反应。]

2、氯水与液氯的区别？

七、教学反思

八、板书设计

1.物理性质:

氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。

2.化学性质

(1)和金属的反应

(2)与非金属反应

(3)与水反应，生成的HClO具有强氧化性

Cl2+H2O===HCl+HClO

(4)氯气与碱反应

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(5)氯气与碘化钾溶液反应

Cl2+2KI===2KCl+I2