2.1.2钠的几种化合物 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修第一册

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特供

mmexport1553152145224.jpg化学教学设计  创编人:周莉     审核人:吕品  使用时间: 第4  周 第  课时   编号:12.13

2.1.2钠的几种化合物

一、教材内容分析

本节课是高一化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯的第一节钠及其化合物的第二课时,认识钠的几种化合物的性质

二、教学目标

1、知识和能力:1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性

掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应

2、过程和方法:利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法

3、情感态度价值观目标:帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能

 

三、学习者特征分析

 

四、教学重点、难点

重点:Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性

 

难点:Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异

五、教学方法

讲练结合

六、教学过程

教学步骤、内容

教学方法

[导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物,今天我们就来系统地学习一下

[板书]二  几种重要的金属化合物

1、Na2O与Na2O2 

[讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物,都只含有Na和O两种元素,那么,它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。

Na2O2 与水反应

实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。

实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论:Na2O2 与H2O反应放热,生成物助燃

[板书](1) 与水反应:

Na2O+H2O ==2NaOH

        2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑

NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体,有强

吸水性,易潮解,

可用做干燥剂。

是强碱,具有碱的

通性,密封保存,

用橡皮塞,不用

玻璃塞。

 

 

 

 

 

 

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[师]请同学们动手写方程式,并判断是否属于氧化还原反应,若是,请标出电子得失,判断氧化剂与还原剂

[讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱,由此可知,Na2O 是碱性氧化物,Na2O2 是过氧化物。

[探究实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2 滴酚酞试剂。

实验现象:Na2O加入水无明显现象,滴酚酞变红

Na2O2 加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色

[讲]由此可知,Na2O2是强氧化剂,有漂白性。

[板书](2) 与CO2 反应:

[总结]Na2O和Na2O2 的性质比较

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

色态

白色固体

淡黄色固体

与H2O反应

Na2O+H2O ==2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2 反应

Na2O+CO2 ==Na2CO3

2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2

类别

碱性氧化物

过氧化物

生成条件

Na在空气中缓慢氧化

Na 在空气中燃烧

稳定性

不稳定

2Na2O+O22Na2O2

相对稳定

用途

 

供氧剂、强氧化剂、漂白剂

[讨论]Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质,最后产物是什么?

     (Na2CO3 )

[板书]2、Na2CO3与NaHCO3

[问]Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质?

     (不是)

[探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质

(1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克)

观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部,有什么感觉?

继续向试管内加入10 mL水,用力振荡,有什么现象?

向试管内滴入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象?

在下表中记录实验现象并得出初步结论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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步骤

Na2CO3

NaHCO3

白色粉末,加H2O 结块成晶体,放热

细小白色粉末,加H2O,部分溶解,没有明显放热感觉

振荡长时间后可溶解

仍有固体残余

溶液变红

微红

初步结论

加水变成含结晶水的晶体

部分溶解,碱性比Na2CO3弱

[讲]Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末

[板书](1)与盐酸反应

[讲]慢的原因是因为先生成HCO3― ,再进一步反应生成H2O 和CO2

[问]那么,滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32― ?

     (不一定,还可能含有HCO3― )

[问]怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢?让我们来做实验研究一下,

[板书](2) 与BaCl2 溶液反应:

    Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓

[讲]碳酸盐的正盐除了K+、Na+、NH4+外都不溶于水,而酸式盐却都溶于水,因此,鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液,我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。

[过]Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。

[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

 

现象

发生反应的化学方程式

结论

Na2CO3

石灰水无变化

-----------

受热不分解

NaHCO3

石灰不变浑浊

2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑

易分解

[板书](3) 热稳定性:

 Na2CO3 稳定,NaHCO3受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑

[讲]正盐比酸式盐稳定。

[问]根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质,二者有什么用途?

[投影总结]Na2CO3 和NaHCO3 性质比较

物质

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

 

学生活动:观察所

展示的Na2CO3

和NaHCO3 的颜

色、状态,

并通过自学教材

了解它的俗名,

溶解性,物理

性质。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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