2.1.1活泼的金属单质——钠 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

2.1.1活泼的金属单质——钠

一、教材内容分析

本节课是高一化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯的第一节钠及其化合物的第一课时，认识钠的性质

二、教学目标

课程标准

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

核心素养

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

三、学习者特征分析

初中学习了原子结构示意图，建立结构决定性质，性质决定用途的概念

四、教学重点、难点

重点：钠的性质

难点：对实验现象的观察和分析

五、教学方法

讲练结合

六、教学过程

第一节　钠及其化合物

一、活泼的金属单质——钠

1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

     Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价

2、钠与氧气的反应：

(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O

［探究实验2-2］钠在空气中加热    (2) 2Na +O2 Na2O2

(2)钠与水的反应：

［探究实验］钠与水反应

现象：浮、融、游、响、红

钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

七、教学反思

八、板书设计

第一节　钠及其化合物

一、活泼的金属单质——钠

1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

2、钠与氧气的反应：

(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O

(2) 2Na +O2 Na2O2

(2)钠与水的反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

条件

常温

加热

实验操作

实验现象

新切开的钠具有的   金属光泽，在空气中很快   

钠先熔化成              ，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成     固体

实验结论

①钠的物理性质

银白色金属，硬度小，熔点低，密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)，通常保存在石蜡油或煤油中。

②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)

常温下：                                    

加热时：