1.3氧化还原反应 第2课时 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

一、教材内容分析
本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第三节氧化还原反应的第二课时,氧化还原反应第二课时是在理解氧化还原反应概念的基础之上，了解氧化还原反应的基本规律，知道氧化剂和还原剂基本概念，认识化学变化的本质。
二、教学目标
课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.了解氧化还原反应的基本规律。 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 核心素养 1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
三、学习者特征分析
通过上节课的学习，学生对氧化还原反应的认识不仅仅停留在“得氧失氧的角度”，而是理解氧化还原反应特征是“元素化合价的变化”，这样理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性就有一定的基础。
四、教学重点、难点
重难点：1．氧化还原反应的基本概念 2．氧化性和还原性强弱的比较
五、教学方法
比较法、讲练结合、多媒体
六、教学过程
教学过程	教师活动	学生活动	设计意图	时间
课前	检查预习案	完成预习	引导学生找出问题并能解决	3-5分
引学	情境	积极参与	提起兴趣	3分
授新	组织学生	记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；	重难点突破	15分

		还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
检测	灵活运用学案中的合格考训练	课堂练习	巩固重难点	10分
评价	组织学生	自主评价	章节后学习反思	灵活机动
七、教学反思
八、板书设计

 

1.3 .2氧化还原反应 第二课时

 

【预习案】

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

①定义：氧化还原反应中，    电子(或电子对     )的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。

②发生的变化

氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价      ，发生      反应。

③常见的氧化剂

a．活泼      单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂

①定义

氧化还原反应中，      电子(或电子对      )的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。

②发生的变化

氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价      ，发生      反应。

③常见的还原剂

 

a．一些      单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的       单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被      生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被      生成的物质。

3．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出      (或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出     (或电子对偏离)的性质。

(3)化合价与氧化性、还原性的关系

 

 

1．氧化还原反应的基本概念

(1)记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

即氧化剂→    电子→所含元素化合价    →被    →发生    反应→生成    产物；

还原剂→    电子→所含元素化合价    →被    →发生    反应→生成    产物。

(2)概念分析的方法

①正确标出反应前后变价元素的化合价。

②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。