1.3氧化还原反应 第1课时 教学设计-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

一、教材内容分析
本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第三节氧化还原反应的第一课时，初中已经从得氧失氧的角度进行了学习，这节课在初中的基础上，从元素化合价的角度分析，掌握氧还反应的特征及本质。
二、教学目标
课程标准: 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 核心素养 1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
三、学习者特征分析
关于氧化还原反应， 以H2还原CUO为例，学生已经有一定的基础，从元素化合价的角度分析学生不难理解。
四、教学重点、难点
重难点： 1．氧化还原反应中微粒间转化关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
五、教学方法
讲练结合、小组合作、多媒体
六、教学过程
教学过程	教师活动	学生活动	设计意图	时间
预习	多角度认识氧化还原反应	完成预习案	巩固旧知识，对比新知识	5分
导学	情境	参与	激发兴趣	3-5分
授新	强调重难点点拨 氧化还原反应中电子转移的表示方法	思考探究 (1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，	采用比较对照方法加深记忆与理解	15分

		电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
巩固	讲练结合	记好笔记	学以致用	10分
检测	灵活运用学案中的合格考训练	课堂练习	巩固重难点	10分
七、教学反思
八、板书设计
一、氧化还原反应概念 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法

1.3 .1氧化还原反应第一课时

【预习案】

多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：

①氧化铜    氧，发生    反应，被碳    。

②碳     氧，发生     反应，被氧化铜      。

(2)结论：一种物质被     ，同时另一种物质被    的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 =====Cu＋H2O：

铜元素化合价      ，发生      反应。

氢元素化合价      ，发生      反应。

②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====2NaCl：

氯元素化合价      ，发生      反应。

钠元素化合价      ，发生      反应。

(2)结论：凡是有元素          的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①在2Na＋Cl2=====2NaCl的反应过程中：

钠原子      最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由    价升高到       价，发生了     反应，被      。

氯原子最外层      1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由    价降低到     价，发生了      反应，被       。

在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的      ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：

氢原子和氯原子都不易失去电子，都可      1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

共用电子对      于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到   价，被还原，氯气发生了      反应。

共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由   价升高到   价，被氧化，氢气发生了    反应。

该反应生成的氯化氢分子因           ，而使元素的化合价发生了变化。

(2)结论：凡是有       (得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生      反应，得到电子(或偏向电子对)发生      反应。

氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

 

【情境导学】

 

食物变质，钢铁生锈等很多日常生活中常见现象都与氧化还原反应有关。

【思考探究】

 

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

(1)基本步骤