吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高二期中考试化学试卷

高二期中质量检测化学试卷 注意事项： 1、 本试卷答题时间90分钟，满分100分。 2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。 相对原子质量 H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下, 在光照和点燃条件下的ΔH不同 2.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ） A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D无法比较反应①、②放出的热量. 3.已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391KJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ） A.431KJ B 945.6KJ. C.649KJ D.869KJ 4. 己知C3H8的燃烧热,若一定量的C3H8完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( ) A.55 kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 5. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．提高了反应的活化能 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.体系中活化分子百分数不变 6．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 7．下列关于可逆反应的说法不正确的是（ ） A.正反应和逆反应的反应条件相同 B.反应物和生成物共存于同一体系 C.只要时间充分反应物的转化率可以达到百分之百 D.正反应和逆反应的反应方向相反 8．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 9.在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知它们之间有以下关系 3V(A)=2V（B） 、2V（B）=3V(C) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B =2C D、A+B=C 10．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．② C．①②⑤ D．②③ 11. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1 ② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1， 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为 A．+ 262．6KJ·mol－1 B．－131．3KJ·mol－1 C．－352．3KJ·mol－1 D．+131．3KJ·mol－1 12.今有如下3个热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g); △H=akJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l); △H=bkJ/mol 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l); △H=ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是： A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值 C、a=b