江西省吉安市（吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中 ）2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学 命题人：周美求 审题人：张健 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 S—32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.纯碱可用来清洗油污 B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C.我国油品从国V汽油升级到国VI汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B.温度过高对合成氨不利 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 4.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：，达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A.平衡常数减小 B.CO2浓度不变 C.CaO物质的量不变 D.平衡正向移动 5.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为、 D.电解质的强弱与所处的溶剂无关 6.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（ ） A.常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH B.常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D.相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 7.某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：（ ） 下列分析不合理的是 A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100% C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的ΔH D.生成NH3： 8.已知反应： ，其反应机理如下： ①快②慢 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1 9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率减小 D.C的体积分数减小 10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ⑥ ； A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 11.下图为H2与O2反应生成的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是（ ） A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量 B. C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ） A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应 C.图3中，表示反应速率的是点3 D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 14.已知100℃时，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ） A.9：11 B.99：101 C.99：110 D.1：100 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.由水电离的的溶液中：K+、Na+