第一部分 第十单元 酸和碱（练本）-2022安徽【畅行中考】化学

收集相同体积气体锌需要的时间短,是因为锌粒和稀盐氵B组 酸的接触面积比铝片和稀盐酸的接触面积大【猜想氵12.B 与假设】铜等与酸不反应的杂质能够促进锌和酸的:13.(1)不饱和(2)15g(3)甲<乙<丙=丁(4)增大 反应 14.(1)D(2)16g84(3)40g乙(4)AD 【设计实验】 15.“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不 实验步骤实验可能的现象及结论 大,夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出;“冬天 捞碱”,是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大 分别取相等质量、相同体有锋粒的试管中产生 冬天气温低,纯碱易结晶析出 积的锌粒和纯度为90% 滚动小专题二溶解度及溶解度曲线 的粗锌于两支试管中,分|为%的粗锌的试管中 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.D9.D 别同时加入质量分数、体产生气泡速率较快说明 积都相同的稀盐酸 铜等与酸不反应的杂质1.、(1)10(2)降温结晶(3)①硝酸钾②不变 能够促进锌和酸的反应 第十单元酸和碱 20.(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)A(3)b 深挖安徵中考真题 4)试管③中的O2浓度比试管④中大(5)②和④ 2NH3(2)①向上述集气瓶中的滤纸 (6)不能 上滴入少量水②滤纸变红,说明二者发生了反应 21.【实验结论】(1)红(2)错误 (3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨 【实验反思】(1)钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和 水浓度降低(4)增大(5)不合理根据上述方案,加 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀(2)钠块的大小、硫酸热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案 铜溶液的浓度(3)方案二合理;隔绝空气加热能够防 向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸,边测定 止钠在空气中被氧化 溶液的pH,至溶液呈中性即可 第九单元溶液 2.【猜想与假设】仪器不干净、含有酸性物质(或酚酞变质 深挖安徽中考真题 等合理即可)【设计与实验】(1)除去氢氧化钠溶液中 B2.C3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.D10.D 溶解的氧气隔绝氧气不正确(2)2NaOH+CO 11.(1)D(2)Ca(OH),+CO,=CaCO,i+H,O Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化 (3)CaCl2(4)不饱和(5)①稀盐酸中水的蒸发量大 氢气体,试管中溶液的红色也能褪去(3)①氢氧化钠 于HCl的挥发量(合理即可)②取等质量的原盐酸和 溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶 敞口后久置的盐酸,均滴加相同滴数酚酞溶液,再分别 液的浓度越大,起始色度值越小②F 滴人等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时 (1)乙(2)放热(3)溶液的pH由大变小溶液的温 比较消耗氢氧化钠溶液的量(合理即可) 度先升高后降低(4)NaCl和HCl(5)B 12.解:(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为 0.0g×8.0%=4.0g 备考满分冲刺 (2)设反应后生成硫酸钠的质量为x A组 2 NaoH +H,sO Na.so,+2H.o 1.A2.D3.C4.C5.C 142 6.(1)BD(2)溶液由红色变为无色(3)在金属活动性 4.0 顺序中铜排在氢之后 7.(1)红色(2)NaOH+HCl 2O(3)C 8.问题一:(1)①④(2)无色酚酞2NaOH+H2SO 答:(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g。 Na2SO4+2H2O问题二:【猜想假设】NaOH【实验操 (2)反应后生成硫酸钠的质量为7.1g。 作】无【实验反思】②2: 备考满分冲刺 9.(1)20.9 A组 (2)解:由图像可知,恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质 1.A2.D3.D4.A5.B6.D7.B8.C :量为20g。 9.(1)①ACE②CD(2)玻璃棒(3)溶解时烧杯内壁有水珠氵设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 (合理即可 Naoh +HCl NaCl +H,O 10.(1)易增大(2)C、DA(3)50 11.(1)10% 10g×4%x (2)解:设生成的氯化钠的质量为x,氢氧化钠溶液中溶质的 质量为y。 10g×4% r=0.365g Naoh HCl= Nacl +HO 稀盐酸中溶质的质量分数为3658×100%=1.8% 7.3% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为1.8% 36.550g×7.3% B组 x=5.85g 10.C11.B12.C 36.550g×7.3% 13.【查阅资料】消石灰【实验验证】酚酞溶液变红色 【反思交流】(1)烧杯底部较多未溶解的固体也可能是 氢氧化钠溶液溶质的质量分数为×100%=10% 氢氧化钙(2)气泡产生(3)吸收空气中的水蒸气而 潮解2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)水减少导 反应后所得溶液