第一部分 第九单元 溶液（练本）-2022安徽【畅行中考】化学

16.解:设92g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x 22.解:设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x CO +4Na 定条件 2NaOH H,SO Na,so +2H. o 8080g×5% x=12 :4.9 折合为含碳96%的金刚石的质量为 答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g 12g÷%6%=12.5g 备考满分冲刺 答:92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为A组 12.5 1.C2.A3.A4.A5.B6.C7.A8.B9.B 17.解:(1)石英砂中SO2的质量=125t×96%=120t (2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 11.(1)4P+5冬想03(2)2kMm≤ 2NaOH +SiO,- Na, SiO +H,O Mno, +o (3)C0+ CuO Cu+co 12.(1)离子氧分子(2)O。O(3)CO+H2O 20t x 答:(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t 催化剂H2+CO2 (2)理论上得到硅酸钠的质量为244t 18解:(1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为13.解:(1)A2O中铝元素的质量分27×2+16x3+ 27×2 8.0g-18.4g=9.6g 100%=52.9% (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 (2)理论上每天可以生产铝的质量为x。 2KC1O,-=2KCI+30 2A2O3+3C他 4Al+3CO 9.6 969.6g 答:(1)生成氧气的质量为9.6g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5go 答:(1)Al2O3中铝元素的质量分数为52.9%。 19.解:(1)根据质量守恒定律可得,生成CO2气体的质量 (2)理论上每天可以生产铝54t。 为10g+500g+100g-609.78g=0.22g :B组 (2)设样品中CaCO3的质量为x 14.C15.D CaCO, +2HCl-CaCl, +H,0+CO, 1 :16.(1)反应前、后(2)②有气泡产生③C 滚动小专题一质量守恒定律的应用 1.B2.A3.D4.A5.D6.C7.D8.C9.D 10.B11.B12.C13.B14.C 440.22 x=0.5g 第六单元碳和碳的氧化物 样品中CaCO3的质量分数 0g×100%=5% 深挖安徽中考真题 1.B2.D 答:(1)生成CO2气体的质量为0.22g (2)样品中CaCO3的质量分数为5% 3.(1)锥形瓶(2)③(3)不能随时控制反应的发生和 停止(合理即可)(4)m浓硫酸E(5)CO2 20.解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 Ca(oh CaCO3↓+H2O 64+32+16×4 100%=40% 4.(1)长颈漏斗(2) a Caco3+2HCl=CaCl2+H2O+ (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x CO2↑复分解反应(3)b(4)二氧化碳倾倒过快, Fe+CusO4 =Cu+FesO 先使高处的蜡烛火焰附近氧气的浓度减小 5.(1)CaCO,+2HCl=CaCl,+H,0+co2 1 CaCO (2)【提出假设】产生的二氧化碳使浑浊变澄清(或HCl 和CO2共同作用使浑浊变澄清)【设计实验】b kg 【得出结论】挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑 答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40% 浊最终变澄清;二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg 部分溶解,不能最终使其变澄清(合理即可)(3)①先 21.解:(1)设样品中铁的质量为x。 排出的是装置内的空气,不会使溶液的pH明显变化 Fe+2HC=FeCl2+H2↑ CaCl2和HCl②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca( OH)2+2HCI-CaCI,+2H,O 0.3 6.(1)锥形瓶CaCO3+2HCl CI2+H,O+CO2 (2)1充分吸收生成的CO2(3)排除空气中CO2的 20.3 干扰;使生成的CO2能被充分吸收 (2)样品中金的质量分数为 7.D8.A9.A10.B 0.1g 备考满分冲刺 100%≈1.2% 8.4g+0. A组 答:(1)样品中铁的质量为8.4g 1.A2.D3.A4.D5.C6.D7.D (2)样品中金的质量分数为1.2%。 8.(1)长颈漏斗(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑(3)红不燃烧,也不支持燃烧 处(合理即可 B组 10.(4)减少环境污染,节约金属资源 9.C10.C 11.(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在铁制品表面 11.(1)①试管②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 刷漆(合理即可) D将一·根燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,则证12.③