3.1.1 铁单质和铁的重要化合物-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

丹霞地貌 和 红壤 第一节 课时1 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 2 01 学习目标 CONTENT 02 铁的氢氧化物的性质 03 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 铁的氧化物的性质 3 一、铁单质 单质，如： 1. 存在形式 2. 工业炼铁 陨铁 化合物，如： 矿石，+2价、+3价化合物形态 “高炉炼铁” Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 4 通常用铁制水壶来盛水和烧水。铁真的不能跟水反应吗? 2. 铁 与 水蒸汽 的反应 铁不能与冷、热水反应，但 能与水蒸气 ！ 3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2 高温 （气） ① ② 现象： 铁粉红热，点燃肥皂泡听到爆鸣声。 产生 水蒸气 检验产生的气体 铁的重要化合物 0 +3 +2 化合价 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeO Fe(OH)2 Fe3O4 6 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 色、态 俗称 溶解性 用途 二、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 不溶 不溶 不溶 —— 涂料、油漆、 磁铁 冶炼铁的原料 —— 【思考】 1. 按性质划分，Fe2O3属于哪个类别的氧化物？ 2. 按元素价态从氧化性和还原性角度分析，Fe2O3具有什么性？ Fe2O3 碱性氧化物 碱性氧化物 FeO +3 氧化性 +2 氧化性 还原性 8 二、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 复杂氧化物 9 【思考】 FeO、Fe2O3 为碱性氧化物，但不溶于水， 如何制得 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 呢？ 对应的可溶性盐 和 碱反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 三、铁的氢氧化物 FeCl3 溶液 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉