精品解析：四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

树德中学高2020级高二上学期10月阶段性测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 下列有关说法中，正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定 B. 月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率 C. 大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和” D. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 2. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 体系温度不变 C. 3v逆(NH3)＝2v正(H2) D. N2和NH3的浓度的比值不变 3. 根据图示，下列说法正确的是 A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同 B. 反应II比反应III生成的O-H键更牢固 C. D. 代表氢气燃烧热的热化学方程式为 4. 下列说法中正确的是 A 恒温恒容下平衡后，再充入达新平衡后，体积分数减小 B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 C. 一定量的锌粉和过量盐酸反应时，减慢反应速率，又不影响产生总量，可向反应器中加入一些溶液或溶液 D. 的燃烧热是，则反应的 5. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法正确的是 A. 500℃主要考虑提高平衡转化率 B. 增大压强和使用铁触媒都可以加快反应速率，并提高原料转化率 C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D. 及时分离液态氨可提高平衡体系中氨的百分含量 6. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是 A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 7. 列实验设计与预测结论均正确的是 A. 实验I结论：催化效率：酶>硫酸 B. 实验II结论：证明勒夏特列原理 C. 实验III结论：溶液碱性：前者>后者 D. 实验IV结论：浓度越大，反应速率越快 8. 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知： B. a、b两点的反应速率：b<a C. 为了提高HBr的产率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D. 时，随着加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 9. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是 A. IO-是H2O2分解反应的催化剂 B. 欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C. 若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D. ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 10. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 11. 我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ ]，过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B. 双功能催化剂提高了活化分子百分数 C. 过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D. 上述过程提高了和的平衡转化率 12. 已知反应①和反应②在相同的某温度的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C. 对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应③，增大压强，浓度可能减小 13. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 物质的