甘肃省静宁县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（一）
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静宁一中2021~2022学年度第一学期高二级第一次考试
化学试卷（实验班）
（时间：90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）
1． 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) ＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量 的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
3. 下列化学用语的表达正确的是( )
A．NH
＋ H2O === NH3·H2O＋H＋
B．Na2SO3 ＋ 2H2O 2NaOH ＋ 2H2SO3
C．NaHCO3 === Na+ ＋ H+ ＋ CO32-
D．BaSO4(s) 
Ba 2+(aq) ＋SO42- (aq)
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
A．②⑤ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④
5. 下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
6.下列实验操作能达到实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 除去NH4Cl中混有的FeCl3 | 使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8 |
D | 配置FeCl3溶液 | 将FeCl3溶解于水 |
7．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y<z
C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低
8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前
v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol
9. 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
10．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
① 0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
② 常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
③ 0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱
④ 等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
⑤ 常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③⑤ C．②②④ D．③④⑤
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH、NO
、HCO
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO
、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
12. 常温下，某酸HA的电离平衡常数
，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，
溶液中，水电离出的
B．常温下，NaA的水解平衡常数
C．常温下，向HA溶液中加入等物质的量NaA固体，c(Na＋) > c(A－) > c(OH－) > c(H＋)
D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，
减小
13. 下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
14．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）