1.1.2 原子核外电子排布所遵循的原理 原子轨道（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修3)

第一章　原子结构与性质 第一节 原子结构 第2课时 原子核外电子排布所遵循的原理 原子轨道 基础题 1．下列说法中正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 2．当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C．p能级上的两个电子跃迁后能量没有发生任何变化 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 4．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是(　　) A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹 5．如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( ) A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的机会多 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．2pz轨道形状为哑铃形 6．关于电子云的下列说法不正确的是(　　) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 B．s轨道都是球形轨道 C．轨道不同，电子云的形状也不一样 D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 7．下列关于电子云的叙述中不正确的是(　　) A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度 B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小 D．能级不同，电子云的轮廓也不一样 8．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) A. He B. C．1s2 D. 9．（符号“3px”没有给出的信息是（　　） A．电子层 B．电子亚层 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 10．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 11．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p，他违背了(　　) 3p A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 12．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理 13．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是(　　) A. B. C. D. 14．下列化学用语错误的是(　　) A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 15．（2021·辽宁沈阳市·高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( ) A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B． 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 16．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。 提升题 1．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是( ) A．图①中的每个小黑点表示1个电子 B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴 C．图②表示1s电子只能在球体内出现 D．不同能层的s电子云的半径相等 2．下列给出的是基态原子或离子的电子排布式，其中错误的是(　　)