第1期 化学反应的热效应(一)-【数理报】2021-2022学年高中化学选修《化学反应原理》（鲁科版）

Ba ZHISHITUOZHAN 高中B·鲁科(选修(化学反应原理》)第1期 知识拓展 理科辅导第报 2021年7月5日 编委会主任:屈文川 ③G与反应热相关的 编委会副主任:李君伟 高中鲁科选修)1 H2(g)+202(g)=H2o(1) 化学反应原理(B 总第937期 △∥=-285.8kJ·mol- 编辑部主任:李杰 情境下,结合化学反应热 °汊损 e00 进行学科基础和能力的 应用型试题 (g)+2O2(g)=C(g)△H=-2834J,m市场部主任:李红祥 编委会主管:孙丽 培养学生核心素养提高学生综合素质 要题型之 ◎湖南刘燕 年甲面“金天天五西无化 和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇 们燃烧生成CO2的物质的量之比约为 热量 以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之 宋燕明郭晓红 例I某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应 化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学 尹慧娟苗旭红 键并形成新化学键时的能量变化.物质本身所具有的能 数分别为80%和20%.已知 ①CH4(g)+O2(g)=C0(g)+2H12(g)AH1=解析:可设产生的热量同为mk,则需要甲烷的体 中王晓萍 越低时,说明其结构越稳定,热稳定性越强,断裂其化 C3H4(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O(g) 积为,需要水煤气的体积为28581 故甲烷与水 化学反应热效应中的几种关系 明周 学键所吸收的能量就越高,而形成其化学键所释放的 2200kJ·ml (2 CH,(g)+H, O()=CO(g)+3H,(g) AH, 量也越多.化学反应的热效应MH=反应物键能之和 2C.H0(g)+1302(g)=8C02(g)+1OH20(g)+216k,me 气的体积比约为1:3.因水煤气中CO和H2的体积比 山东王怀轻 △H=-5800kJ·mol 由反应①②推出总反应热为零的热化学方程式③,约为1:1,故燃烧生成的CO2的物质的量之比约为2:3 五、能量与物质总能量的关系 现有一质量为0k答等积为40L的铝壶,将一并求进料气中空气(0的体积分数为25)与水气的爸案3232等物质的量的气体甲烷提供的\法律顾向,彭建荣」物质的聚集状态有三种,是指物质所处的三态一只能以化合态形式存在 、能量与物质聚集状态的关系 低,所以这类元素在自然界中不能以游离态形式存在,(1)若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该 壶20℃的水烧开需消耗0.056kg液化石油气,试计算该体积比 反应放出能量 燃料的利用率.已知水的比热容为42kJ·kg-·℃ 解析:从所给的热化学方程式可看出,①x6+②得题型四、考查反应热与生活 气态(g)、液态(1)、固态(s),同一物质由于所处的状态 能量与反应条件的关 (2)若反应物的总能量小于生成物的总能量,则该 铝的比热容为0.88kJ·kg1·℃ 出的式子的△H=0 20151月206日不同,其具有的能量也不同,所以物质的聚集状态与能对于一个确定的化学反应,它到底是吸热还是放热反应吸收能量 解析:由热化学方程式可知,C1H的燃烧热为 所以总反应式③为7CH4(g)+302(g)+H2O(g)=10kg丁烷完全燃烧井生成二氧化碳和液态水时,放出的 数理报鲁科选修量存在着一定的关系例如在相同的条件下,相同质量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,而与可用下图表示 可先计算石油液化气燃烧放出的热量Qa=56g×7C0(g)+15H2(g)MH=0 2200kJ·mol,CH的燃烧热为2900k·ml-,故 热量为5×10°k,试写出丁烷燃烧的热化学方程式 版计划 的氢气在空气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于反应条件无关,不要把吸热反应与反应需要在加热或高 生成液态水放出的热量.物质的状态发生变化其能量也温下才能进行相混淆,需要加热才能发生的反应并非全 ÷44g·molx2200kJ·mol-+56g×20%÷ 其中Q) 已知1ml液态水汽化时需要选修《化学反应原理》 随之发生变化,下图为物质的三态变化与能量的变化关是吸热反应,而吸热反应也并非完全都需要加热.有的 或收热量 58g·mol-×2900kJ.mol=2800k.再根据物理学 V(H,O (HO)=17吸收4J的热量,则1ml丁烷完全燃烧并生成气态水第1期化学反应的热 放热反应开始时也必须加热,以便从外界获取能量破坏 生牺 反应过程 知识计算Qa=m4=[4.0Lx1kg:Lx 答案:7CH4(g)+302(g)+H2O(g)=7C0(g)+时放出的热量为 出版时间:2021.75 反应物分子中的化学键以“启动”反应,才能使反应继 4.2kJ·kg·℃+0.88kJ·kg.℃-×0.80kg] 15H2(g)△H