期中模拟试卷06-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

期中模拟试卷06 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( ) A. 对于反应 ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 某物质化学反应速率为 是指 时该物质的浓度为 C. 氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦ 3. 制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为 （ ） A. 压缩容器体积 B. 降温 C. 增大C(s)的量 D. 恒温恒压时加入一定量H2 4. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( ) ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ②③④⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D. H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、 、I-、SCN- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、 、 C. c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、 、ClO- D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、 、 8. 下列变化一定会引起平衡移动的是 ①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化 A. ①②⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑧ C. ②④⑤⑥⑦ D. ③④⑦⑧ 9. 将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是 A. c(OH-) B. Ka(CH3COOH) C. D. 10. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅 C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 11. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应