期中模拟试卷05-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

期中模拟试卷05 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（ ） A. 2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1） =+57.3kJ/mol(中和热) C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热) D. S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热) 2. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变 4. 高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+ Fe2O3(s) CO2(g)+ Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B. 该反应的ΔH<0 C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D. 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态 5. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是 A. 当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小 D. 若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高 7. 已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ） A. 该溶液的pH＝4 B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 CH3COONa CaCO3 H2CO3 NH3•H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 9. 时，水的离子积 ，则在 时， 的溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 10. 氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ） A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较 11. 已知下列两个反应中： 4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 kJ/mol 且Q1＞Q2，则不正确的是（ ） A. 燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量少 B. 白磷转化为红磷是属于放热反应 C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低 12. 向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. △t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段 C. C点反应放出的热量达到最大 D. 反应物浓度：a点小于b点 13. 25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（