第三章 第四节 配合物与超分子-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第四节　配合物与超分子 学业要求解读 活动探究建议 1.认识配位键的特点及简单的配位化合物的成键特征。 2.认识配位化合物的存在与应用。 3.知道超分子的概念。 1.设计探讨配合物的形成实验，结合配合物理论，分析常见配合物的形成和结构。 2.根据形成配合物的原理理解配位键的特征：具有饱和性和方向性。 学习任务一　配位键 [思考1]　配位键与共价键有何异同？ 提示：配位键实质上是一种特殊的共价键。配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如NH中4个N—H键是完全等同的。同共价键一样，配位键也可存在于分子、离子中。可表示为：，在NH 配位键与非极性键、极性键的区别与联系 类型 比较　　 共价键 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用 成键条件 (元素种类) 成键原子得失电子能力相同(同种非金属元素) 成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属元素) 成键原子一方有孤电子对(配体)，另一方有空轨道(中心离子或原子) 特征 有方向性和饱和性 [典例剖析] 　下列微粒中含有配位键的是(　　) ①H3O＋　②NH　③[Cu(H2O)4]2＋　④[Fe(SCN)6]3－　⑤[CuCl4]2－　⑥CH4　⑦NH3 A．①②③④⑤ B．①③⑥ C．④⑤⑦ D．②④⑥ [思路点拨]　形成配位键的条件： (1)一方有空轨道。 (2)另一方有孤电子对。 [解析]　①H3O＋中，O上含有孤电子对，H＋有空轨道，可以形成配位键，故①含有配位键；②NH中，N上含有孤电子对，H＋有空轨道，可以形成配位键，故②含有配位键；③[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋含有空轨道，H2O中O含有孤电子对，可以形成配位键，故③含有配位键；④[Fe(SCN)6]3－中，Fe3＋含有空轨道，SCN－中S含有孤电子对，可以形成配位键，故④含有配位键；⑤[CuCl4]2－中，Cu2＋含有空轨道，Cl－含有孤电子对，可以形成配位键，故⑤含有配位键；⑥CH4不含有配位键；⑦NH3不含有配位键。综上所述，含有配位键的有①②③④⑤，故选A。 [答案]　A [跟踪训练] 1．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋　NH3 B．H2O　H＋ C．Co3＋　H2O D．Ag＋　H＋ 解析：选D。在A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋都能提供空轨道，而NH3、H2O都能提供孤电子对，所以能形成配位键；在D项中Ag＋和H＋都只能提供空轨道，而无提供孤电子对的原子，所以不能形成配位键。 学习任务二　配合物与超分子 一、配合物 1．概念 金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 2．配合物的组成 配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分为内界和外界，以[Co(NH3)6]Cl3为例表示为 (1)中心原子(或离子)：提供空轨道接受孤电子对。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡元素金属离子最常见，如Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配体：提供孤电子对的分子或离子。配体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、 SCN－等，也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。配位原子必须是含有孤电子对的原子，常是第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子。 (3)配位数：直接同中心原子(或离子)配位的原子数目叫中心原子(或离子)的配位数，如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数是6。 3．常见配合物的形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ [Cu(NH3)4]2＋＋SO[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓＋H2O 溶液变为红色 Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3 滴加氨水后，试管中首先出现白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，溶液呈无色 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ [思考2]　含配位键的化合物一定为配位化合物吗？ 提示：不一定。如NH4Cl中NH含有配位键，不是配位化合物。 [思考3]　形成配合物时，性质会发生怎样改变？ 提示：(1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成； (2)溶解度的改变，如AgCl→[Ag