第二章 第三节 第2课时 分子间的作用力　分子的性质-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第2课时　分子间的作用力　分子的性质 学业要求解读 活动探究建议 1.了解范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2．了解分子间作用力对物质性质的影响。 3．了解物质的溶解性和手性。 1.通过学习范德华力和氢键对物质性质的影响，进一步理解“相似相溶”原理。 2．结合实例认识分子的手性对其性质的影响，并建立结构与性质之间的关系，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 学习任务一　分子间的作用力及其对物质性质的影响 一、范德华力及其对物质性质的影响 1．范德华力 2．范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，熔、沸点越高。 [思考1]　怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ 提示：卤素单质分子间存在着范德华力，且随着相对分子质量增大而增大，所以从F2～I2熔、沸点逐渐升高。 二、氢键及其对物质性质的影响 1．氢键 2．氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 (3)水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。 [思考2]　(1)CH3OH的熔、沸点为什么比CH4高得多？ (2)H2O的沸点为什么比H2Se高？ 提示：(1)CH3OH分子之间能形成氢键。 (2)H2O分子之间能形成氢键。 范德华力、氢键、共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 特征 无方向性，无饱和性 有方向性，有饱和性 有方向性，有饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 影响 强度 的因 素 ①随着分子极性增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于X—H…Y—，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，氢键越强 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，溶解性：NH3>PH3 ②分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点降低，如熔、沸点： ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 　范德华力、氢键的认识误区 ①有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。②氢键与范德华力主要影响物质的物理性质。如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。③氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。④氢键的键能比范德华力大一些，比化学键的键能小得多。⑤分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。分子内氢键会降低物质的熔、沸点。如： [典例剖析] 　有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是 甲组 乙组 Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 a.HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI的沸点比HCl的高 d．HI的沸点比HCl的低 ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③　 B．②③ C．①④ D．②④ [思路点拨]　(1)键能大小主要影响物质的化学性质。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质。 [解析]　选B。键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。 [跟踪训练] 1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质是一种电性作用，范德华力是一种较弱的化学键 B．范德华力与化学键的强弱不同 C．稀有气体呈固态时原子间不存在范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析：选B。范德华力是分子间的一种相互作用力，是一种电性作用，但范德华力不属于化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子间，稀有气体呈固态时存在范德华力。 2．下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A．氨气极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()的熔点为 213 ℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 解析：选D。NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基