精品解析：宁夏海原第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

海原一中2021-2022学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 Be:9  C:12  N:14 O:16     一．选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应 B. 生成物总能量一定低于反应物总能量 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol 2. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D. 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定 B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH=-(2×285.8) kJ/mol C. 已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D. 已知乙醇燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol 4. 对于A2＋3B2 ⇌2C+D反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B. v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1 C. v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.1mol·L－1·s－1 5. 反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是 A. 降温 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂 6. 在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08 mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为 A. 等于15 s B. 等于10 s C. 小于10 s D. 大于10 s 7. 1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1>△H3>△H2 D. △H1＝△H3>△H2 8. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 B. 用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 C. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 9. 键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知H—H键能为436kJ/mol，H—Cl键能为431 kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g) = HCl(g)　ΔH＝－a kJ/mol则Cl—Cl键能为 A. (2a－426) kJ/mol B. (426－2a) kJ/mol C. (426－a) kJ/mol D. (426＋a) kJ/mol 10. 铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 ①2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　 ⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片 A. ②④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦ 11. 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 12. 化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表： 编号 化学方程式 平衡常数 温度