第2章 阶段提升课-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步课件PPT(人教版)

第二章分孑结构与性戽 阶段提升课 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 NO1知识体系网络 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 木质成铫原了之问形成共用电了对 特征:其有方向性和饱和性 共价键成键方式:a锉和锉 锉能 共价锉的妵性 键参数键长 分了的空问结构 锉角 分子的结构 价层电子对的计算 价层电子对互斥模型 分了或离了的空间结构 分子的空问结构 sp杂化:直线形 杂化轨道理论sp2杂化:平面三角形 分子结构 p杂化四面体形 与性质 决定 反映 分子的极性共价键的极性 分了的空间结构 范德华力及其对物质性质的影响 气键及其对物质性质的影响:主要影响物理性质,如熔沸点、溶解性、密度等 分子的性质 警示:氢键不是化学键 溶解性—“相似相溶”规律 分了的丁性 No2专题重难突破 专题1 专题2 专题3 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 专题1化学键、分子间作用力的比较 「问题探究」 探究1:下列分子中,既具有极性键又具有非极性键的物质有哪 此? ①CH2Cl2②CO2③H2O④CH2CHCH3⑤HClO ⑥H2O2 提示:CH2Cl2、CO2、H2O、HClO只含有极性键,CH2= CHCH3、H2O2既存在极性键又存在非极性键。 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 探究2:卤化氢中,为什么HF沸点最高?为什么HF的稳定性 最强? 提示:HF分子间存在氢键;F的非金属性强,HF的稳定性强。 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 「归纳总结」 1.化学键的比较 类型 共价键 离子键 比较 非极性键 极性键 阴、阳离子间通原子间通过共用电子对所形成的 本质 过静电作用形成相互作用 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 类型 共价键 离子键 比较 非极性键 极性键 成键原子的得 成键原子得、失成键原子得、失 失电子能力差别 成键条件 电子能力相同电子能力差别较 很大(金属元素 (元素种类) 同种非金属元小(不同种非金 与非金属元素 素之间) 属元素之间) 间 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 类型 共价键 离子键 比较 非极性键 极性键 无方向性 特征 有方向性和饱和性 和饱和性 单质(如H2),共价化共价化合物(如 离子化合合物(如HQO2),某些HCD,某些离子 存在 物离子化合物如 化合物(如 Na2O2) NaO) 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 类型 共价键 离子键 比较 非极性键 极性键 般阴、阳离子 成键原子电负性差值越大,键的极 影响强弱电荷越多,半径 性越强;键能越大,键长越短,共 因素越小,离子键越 价键越牢固 强