第1章 阶段提升课-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步课件PPT(人教版)

第一章原子结构与性 阶段提升课 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 NO1知识体系网络 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 能层核外电子按能量不同分成K、L、 M、N、O、P、Q等能层 能级数等丁能层序数 能级同一能层又分为s、p、d、撐等能级 原子轨道:同一能级有不同的原子轨道 基态与激发态原子光谱 原子结构 泡利原理 基态原子核 核外电子排布规律洪特规则 电子排布遴循 的规律 能量最低原理(构造原理 电子排布式 表小方法 原了结构决定反映 轨道表示式 与性质 元素周期系:元素按其核电荷数递增排列的序列 决定 元素周表7个横行分为7个周期,3个短周期、4个长周期 18个纵行,分为16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族 元素性质 核外电子排布的周期性 元素周期律 原子半径 第一电离能 元素性质的周期性 同主族、同周期的递变规律 电负性 金属性、非金属性 No2专题重难突破 专题1 专题2 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 专题1表示原子结构和性质的常用化学用语 「问题探究」 探究1:8O的电子排布式为1s32s2p2p2,违反了什么原则?如 何正确书写? 提示:根据洪特规则可知,电子尽可能地占据不同的轨道,则 基态O原子的电子排布式应为1s2s2 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 探究2:在核电荷数为26的Fe元素的基态原子核外的3d、4s 轨道内,如何书写Fe的电子排布图? 提示:核外电子从能量低的轨道开始填充,根据构造原理,基 态铁原子的核外电子排布式为1s2s32p°3s23p°3d4s2,根据洪特规则 可知,Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为 3d 4 个↑↑↑↑↑ 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 「归纳总结」 常用化学用语和元素性质(以钠元素和氯元素为例 钠 氯 备注 化学/元素符号 a Cl 表示原子构成微 用语核素符号231Na 3517Cl 粒间的关系 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 钠 氯 备注 原子 表示原子核内质 结构 4287子数以及核外电 化学 用语示意图 子的分层排布 表示原子最外层 电子式 Na X 电子排布 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 钠 氯 备注 表示基态原子各 电子1s232p311s23233 排布式或[Nel4或Ne]3s3能级上的电子排 化学 布 用语 Is 2S Is 2S 表示电子的所有 轨道 个[↑↑ 3s 空间运动状态和 表示式种型团型团 自旋取向 阶段提升课 知识体系网络专题重难突破 钠 录 备注 原子半径r(N)>rC符合同周期内递变规律 Na有2个电子层,CI 元素离子半径rNa)≤r(CI 有3个电子层 性质 第一电离能(Na)≤<h1(C)符合同周期内递变规律 电负性 Nacl 符合同周期内递变规律