1.2 溶液组成的定量表示（课时练）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法： 1.溶质质量分数公式为:溶质质量分数= 公式变形：溶质的质量= 溶液的质量= 2.溶液的质量= + 3.溶液的稀释在进行计算时理论依据是： 1.溶质的质量/溶液的质量*100% 溶液的质量*溶质的质量分数 溶质的质量/溶质的质量分数 2.稀释前后溶质的质量不变 练习题: 1. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 【答案】B 【解析】根据溶质质量分数的计算公式，100g10%的溶液中溶质质量为10g，再加入12.5g，纵溶质的质量为22.5g，溶液的质量为112.5g，所以22.5g/112.5g*100%=20%。B正确 2.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。（按要求两种方法做题） 方法一：设稀释后溶液的质量为x 方法二：设稀释所需水的质量为y 【答案】150g 【解析】 方法一：解：设稀释前后溶液的质量为x 100g * 25% = x * 10% x = 250g 250g - 100g = 150g 答：稀释需要水的质量为150g 方法二：解：设稀释需要水的质量为x 100g * 25% =（100g + x） * 10% x = 150g 答：稀释需要水的质量为150g 二、溶液的配置： 1.配置一定溶质（固体）质量分数的溶液骤： 、 、 、 。 所需仪器： 、 、 、 、 、 。 2.配置一定溶质（液体）质量分数的溶液步骤： 、 、 、 。 所需仪器： 、 、 、 。 3.试验误差分析： （1）溶液质量分数偏小原因是溶质减少或溶剂增多 ①溶质减少的原因： 、 、 。 ②溶剂增多的原因： 、 、 。 （2）溶液质量分数偏大原因是溶质增多或溶剂减少 ①溶质增多的原因： 、 。 ②溶剂减少的原因： 、 。 1.计算 称量 溶解 装瓶存放 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 2.计算 量取 溶解 装瓶存放 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 3.（1）①药品和砝码位置放反了 砝码破损 药品不纯净 ②仰视读数 溶解的烧杯内有水 盛放溶液的试剂瓶内有水 （2）①天平不平衡，指针偏右 砝码生锈 ②俯视读数 倒水时洒出 练习题: 1. 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(　　) A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g C.用10 mL量筒量取所需水的体积 D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解 【答案】C 【解析】A. 配置溶液用到的仪器有托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒，A 正确 B.氯化钠的质量50g * 6% = 3.0g，B正确 C.应量取水的体积为47ml，用50ml的量筒，C 错误 D. 实验步骤是计算、称量（或称量、量取）、溶解，D正确 2.在实验室里配制50g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题： （1）认真观察，指出图中错误的操作步骤　 　（填序号），该错误会使所配置的溶液质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）