第三章 水溶液中的离子反应与平衡（串讲课件）-2021-2022学年高二化学上学期期中复习课堂串讲+课后精练（人教版2019）

人教版选择性必修1 科 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习目标 能从溶液中存在的粒子、粒子间发生的变化、粒子间建立的平衡等 视角全面认识水溶液中的离子反应特点，能建构粒子观、变化观、 平衡观、守恒观等化学观念。 2.能综合运用离子反应、水溶液中的平衡原理，分析和解决 生产、生活中有关溶液的实际问题。 期中复习 知识框架 溶剂的行为 溶质的行为 溶质与溶质 间的作用 水的电离 溶解 电离 强弱电解质 促进水的电离 抑制水的电离 不影响水的电离 离子反应 弱电解质、难溶物、气体等 NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3 HCl、CH3COOH、 NH3·H2O NaCl 溶质与溶剂 间的作用 H2O H＋+OH－ 25 ℃ Kw = c(H+) ·c(OH-)=1×10-14 HCl、CH3COOH 一. 水 溶 液 粒 子 的 行 为 思考1. 纯水中有哪些微粒，粒子间存在怎样的相互作用？ 思考2. 分别将HCl、CH3COOH、 NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3等纯物质溶于水，其各自水溶液存在哪些微粒、 哪些平衡、粒子间有怎样的相互作用？ 溶质 CH3COOH HCl 微粒种类 　 　 存在平衡 　 　 溶液酸碱性 　 　 电荷守恒 　 　 离子浓度 大小 　 　 分子：CH3COOH H2O 离子：CH3COO- H+ OH- 分子： H2O 离子：H+ Cl- OH- c(H+) > c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) c(H+)>c(Cl-)>c(OH-) 建构知识体系（1） 溶质 CH3COONa 　NH4Cl 微粒种类 　 　 存在平衡 　 　 　溶液酸碱性 　 　 电荷守恒 　 　 元素质量 守恒　 　 　 离子浓 度大小 c(H+) < c(OH-) c(H+)>c(OH-) 分子： H2O CH3COOH 离子：Na+ CH3COO- OH- H+ 分子： H2O NH3·H2O 离子：Cl- NH4+ H+ OH- 建构章末知识体系