第2章第1节脂肪烃 第3课时 课件 2021-2022学年高中化学人教版选修5

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第3课时 江西省乐平市第三中学 李洪 一、炔烃的定义与结构 1. 含有C≡C键的烃。 2. 单炔烃通式：CnH2n-2 3. C≡C是直线结构，至少4个原子共直线。C≡C由1根σ键和2根π键组成 二、乙炔的实验室制备 (1)反应原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ (2)实验装置：固体＋液体→气体。 实验说明： 1 电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。 2 纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。常用盛有CuSO4溶液除去。 3 乙炔的密度与空气相近故用排水法收集 CaC2的电子式 问题1：碳化铝（Al4C3)与水反应的方程式？ Al4C3 + 12 H2O = 4Al(OH)3 ↓ + 3CH4 ↑ 问题2：H2S与CuSO4反应的方程式？ CuSO4 + H2S = CuS ↓ + H2SO4 问题3：H2S对乙炔的性质实验会否干扰？ Br2 + H2S = S ↓ + 2HBr 2MnO4- + 5H2S +6H+ = 5S ↓+8H2O +2Mn2+ 三、乙炔的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔燃烧产生的火焰温度非常高，可用于切割金属。 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2= 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 （2）加成反应 写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学 方程式。 CH≡CH + 2H2 → CH3CH3 催化剂 △ CH≡CH + HCl → CH2＝CHCl 催化剂 △ 乙炔合成聚氯乙烯 写出乙炔与H2O、醋酸、苯发生加成反应的化学方程式。 CH≡CH + H2O → CH3CHO 催化剂 △ 加聚反应 四、脂肪烃的来源及其应用 来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气、汽油、煤油、柴