第三章 铁 金属材料（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 复习 复习目标 1．能根据氧化剂的氧化性强弱以及反应条件如氧化剂的用量，理解铁与不同氧化剂或与同一氧化剂用量不同时反应后铁的价态。 2．关于铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，一是从物质类别的角度认识二类物质的化学通性，二是依据氧化还原反应原理从铁的价态角度，认识有关物质在反应中的氧化性或还原性。 3．能根据试题中的有关要求并结合物质的性质，解决氢氧化亚铁、绿矾、高铁酸盐等物质制备问题。 4．能氧化还原反应原理，理解二价铁、三价铁之间相互转化所需的试剂。 5．能用沉淀法、显色法检验Fe2＋、Fe3＋，知道Fe2＋、Fe3＋共存时检验Fe2＋的方法。 6．根据铁及其化合物的性质，认识有关物质在生活、生产中的应用。 7．能从合金结构与组成的角度理解合金的特性，能列举常见合金的组成和性能；知道常见的几种新型合金及重要的用途。 8．能熟练书写铝、氧化铝与碱溶液反应的化学方程式及离子方程式。 9．能从物质的量角度认识物质组成及其化学变化，将物质的量应用化学方程式中进行有关计算；会用方程组法、差量法、关系式法、守恒法，解决有关化学计算问题。 【易错知识点】 1．纯铁是银白色且具有强的抗腐蚀性，而生铁在常温下暴露在空气中会产生铁锈(Fe2O3·xH2O)。 2．Fe与Cl2反应，无论Fe是否过量均生成FeCl3；Fe与冷水、热水不反应，Fe在常温下遇浓H2SO4、浓硝酸发生钝化，但在加热条件下可被氧化为Fe3＋盐。 3．金属与水反应通常生成碱和氢气，而铁与水蒸气在高温下反应生成的是氧化物(Fe3O4)。 4．通常进行试管实验时滴管不能插入溶液中，但在制备Fe(OH)2时滴管必须要伸入FeSO4溶液的液面下。 5．用显色法检验Fe2＋时，一定要先加KSCN溶液，后加氯水，千万不能先加氯水后加KSCN溶液。 6．Fe(OH)3不一定是沉淀的形式存在，也可能以溶液形式存在如Fe(OH)3胶体溶液。 7．某些金属的氢氧化物在酸性溶液中不一定不能存在，如Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀时在溶液的酸性不太强时，也可完全沉淀；不同的金属氢氧化物完全沉淀时的pH是不同的，据此可通过控制溶液的pH，将金属离子分步沉淀。 8．Fe3＋有较强的氧化性，在反应通常作氧化剂，但在某些反应中也可作还原剂，如用硝酸铁与次氯酸钠的碱溶液发生反应制备高铁酸盐：3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 9．Fe2＋与NO3－在酸性溶液中，不能大量共存。 10．关于合金的性能： ①合金属于混合物而非纯净物，具有金属的特性。 ②合金一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。 ③合金中各成分金属的化学性质不变。 ④合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 ⑤并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。 11．铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化是化学变化，而非物理变化。 12．铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示： 13．氧化铝与水不反应，即转化Al2O3Al(OH)3不能实现。 14．使用铝制品应注意的问题 ①铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，Al2O3是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。 ②含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。 15．根据方程式进行计算时，一是注意同种物质的上下单位必须相同，二是书写格式要规范即用符号表示各种物理量。 16．过量计算 若题中给出了两种反应物的量，在求解某产物的量时，需判断哪种物质过量。其方法是：按照化学方程式中量的关系先判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。 17．易写错的方程式： （1）铁与稀硫酸不能错写成：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ （2）铁和水不能错写成：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2↑ （3）铜和氯化铁溶液不能错写成：3Cu＋2FeCl3＝3CuCl2＋2Fe （4）氢氧化亚铁溶于硝酸不能错写成：Fe(OH)2＋2HNO3＝Fe(NO3)2＋2H2O （5）氢氧化铁溶于氢碘酸不能错写成：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3＋2H2O （5）铝和NaOH溶液反应的离子方程式不能错写为Al＋